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            • 1． 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：
              实验编号 待测盐酸的体积（mL） NaOH溶液的浓度（mol•L-1） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
              1 20.00 0.10 24.18
              2 20.00 0.10 23.06
              3 20.00 0.10 22.96
              （1）滴定达到终点的标志是 ______ ．
              （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ （保留小数点后叁位）．
              （3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 ______ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

              （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ ．
              A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
              B．锥形瓶水洗后未干燥
              C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
              D．滴定终点读数时俯视
              E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
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            • 2． 下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（　　）
              ①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数．
              A．⑤①②③④⑥⑦
              B．③⑤①②⑥⑦④
              C．③⑤②⑦①⑥④
              D．②⑥⑦①③⑤④
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            • 3． 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
              A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
              B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
              C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
              D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
              E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
              回答下列问题：
              （1）正确的操作步骤是（填写字母） ______ → ______ → ______ →D→ ______
              （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______
              （3）终点时颜色变化是 ______
              （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ （填字母序号）
              A、滴定终点读数时俯视
              B、锥形瓶水洗后未干燥
              C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
              D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              （5）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．
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            • 4． 某学生用标准0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
              A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
              B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
              C．用蒸馏水洗干净滴定管
              D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
              E．检查滴定管是否漏水
              F．另取锥形瓶，再重复操作一次
              G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
              （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；②在G操作中如何确定终点？ ______ ．
              （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
              （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 ______
              （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
              （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ______ ．
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            • 5． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
              B．
              图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．
              图表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
              D．
              表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
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            • 6． 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
              （1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4又转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO4．
              ①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式： ______
              ②由K2MnO4转变为KMnO4的离子方程式为： ______
              （2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
              ①溶解沉淀时， ______ （“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是 ______
              ②滴定时，用 ______ （“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是 ______
              ③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙 ______ 克．（写出简要的计算过程）
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            • 7． 将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
              （1）请写出Na2S2O3溶液与I2反应的化学方程式： ______ ．
              （2）定容时会用到的玻璃仪器是： ______
              （3）样品气中CO的体积分数为 ______ ．（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应，Na2S2O3反应产物为Na2S4O6）
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            • 8． 下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）
              A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
              B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
              C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
              D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高
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            • 9． 现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
              （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 ______ ．
              （2）过滤时，应选用上述仪器中的 ______ （填编号）．
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            • 10． （1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
              ①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+） ______ 0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
              ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）= ______ mol/L．
              （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 ______ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
              （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH ______ ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
              （4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：
              实验序号 0.1032mol/LHCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL
              1 27.83 25.00
              2 25.53 25.00
              3 27.85 25.00
              ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．（保留四位有效数字）．
              ②下列情况可能引起测定结果偏高的是 ______ ．
              A．锥形瓶未用待测液润洗
              B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
              C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
              D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
              （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
              化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
              颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
              Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 1.8×10-10
              滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ______ ．
              A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．
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