知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ______
______
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 ______ （填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
（3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是 ______
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
（4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
______ ．当 ______ 时，即停止滴定．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH） ______ mol/L
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

难度：较难

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2．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（　　）

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较难

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3．

已知：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O.}\)
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I.测定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
\(\rm{①}\)取待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
\(\rm{②}\)用\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，记录数据；
\(\rm{③}\)重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)．
请回答：
\(\rm{(1)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在 ______ \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中．
\(\rm{(2)}\)若在步骤\(\rm{①}\)操作之前，先用待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液润洗锥形瓶，则测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度会 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中到达滴定终点时的现象为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{II.}\)探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案\(\rm{(}\)实验温度均为\(\rm{25℃)}\)：

实验序号	体积\(\rm{V/mL}\)
实验序号	\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{0.11mol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	\(\rm{0.11mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{5.0}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{7.0}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{V_{1}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)

请回答：
\(\rm{(5)}\)表中\(\rm{v_{1}=}\) ______ ，\(\rm{V_{2}=}\) ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验中需要测量的数据是 ______ ．
\(\rm{(7)}\)实验中 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{0.2mol/L}\)盐酸代替\(\rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液，理由是 ______ ．

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4．

室温下，用相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，分别滴定浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的三种酸\(\rm{(HA}\)、\(\rm{HB}\)和\(\rm{HD)}\)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．三种酸的电离常数关系：\(\rm{K_{HA} > K_{HB} > K_{HD}}\)

B．滴定至\(\rm{P}\)点时，溶液中：\(\rm{c(B^{-}) > c(Na^{+}) > c(HB) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{pH=7}\)时，三种溶液中：\(\rm{c(A^{-})=c(B^{-})=c(D^{-})}\)

D．当中和百分数达\(\rm{100\%}\)时，将三种溶液混合后：\(\rm{c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH^{-})-c(H^{+})}\)

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5．（2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是    （选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水   b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为    ．

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6．

欲测定某NaOHmol•L^-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ；
（3）滴定至终点的颜色变化为 ______ ；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
准溶液的体积为 ______ ；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ；（保留四位有效数字）

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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7．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：2c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）═2c（Na⁺）+c（H⁺）

C．根据滴定曲线，可得K_b（NH₃•H₂O）≈10^-13

D．由曲线Ⅱ可知，选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同

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8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

A．滴定前滴定管中无气泡，滴定后产生气泡

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C．滴定时达到滴定终点时仰视读数

D．锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤

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9．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 ______ （填选项字母）
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ______ ．
②该草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 ______
（填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄．

难度：较难

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10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

难度：较难

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