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            • 1． 酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
              Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
              （1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序 ______ ．
              （2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m ______ n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
              （3）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 ______ ．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
              （4）CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+） ______ 0.05mol/L，c（CH3COO-） ______ c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
              Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
              ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
              ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
              ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
              ④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
              （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ______
              （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ；
              （3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果 ______  （填偏高、偏低或无影响）；
              （4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．
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            • 2． 某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
              A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
              B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
              C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
              D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
              E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
              F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
              （1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）
              （2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
              （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．
              （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
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            • 3． 充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
              （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 ______ 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 ______ 色变为 ______ 色．
              （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 ______ 种．
              ①2.500mol•L-1  ②0.25mol•L-1③0.025mol•L-1
              （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
                         实验次数编号 待   待测盐酸体积（mL） 滴入Na2CO3
              溶液体积（mL）
              1 20.00 19.80
              2 20.00 16.95
              3 20.00 17.05
              求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ______ ．
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            • 4． 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
              A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
              B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
              C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
              D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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            • 5． 实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
              ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
              ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
              ③取V1mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
              （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用 ______ mol/L盐酸，原因是 ______ ．
              （2）滴定终点的判断 ______ ．
              （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值 ______ （偏大、偏小、无影响）．
              （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值 ______ （偏大、偏小、无影响）．
              （5）固体试剂NaOH纯度计算式为 ______ ．
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            • 6． 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（　　）
              A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
              B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外
              C．滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
              D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失
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            • 7． 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
              （1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液．
              （2）滴定
              ①用 ______ 量取10.00mL待测液．
              ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 ______ 时停止滴定．
              （3）数据处理
              实验次
              序编号              		 盐酸溶液体积
              V/mL              		 氢氧化钠溶液体积
              V/mL
              1 19.90 10.00
              2 20.10 10.00
              3 22.00 10.00
              4 20.00 10.00
              根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ______ ，烧碱的纯度为 ______ （保留两位小数）．
              （4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选） ______
              A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
              B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
              C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
              D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
              E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
              F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
              G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
              H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．
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            • 8． 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）
              A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
              B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
              C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
              D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
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            • 9． 现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
              （1）实验步骤：
              ①分别配制浓度均为0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、 ______ ．
              ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL ______ （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
              ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
              （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如图1，2．

              根据上述曲线回答下列问题：
              ①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定时选用 ______ 做指示剂．
              ②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ______ ；
              ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是 ______ ．
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            • 10． 若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
              （1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 ______ ．
              （2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
              （3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 ______ 中，并加入2到3滴 ______ 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
              （4）滴定操作：滴定时一手 ______ ，一手 ______ ，眼睛 ______ ，当 ______ 时，则达滴定终点，记录读数．
              （5）数据处理
              实验次数    初读数（mL）    末读数（mL）
                  1 0.00     18.50
                  2     0.00     22.45
                  3     0.00     18.48
              该同学要做第三次实验的理由是 ______ ．
              以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L．
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