知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在 ______ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 ______ （填“是”、“否”），原因是 ______ ；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 ______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为 ______ mol•L^-1，x= ______ （用含有m、V的代数式表示）

难度：较易

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2．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有 ______ ；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程： ______ ；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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3．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为 ______ ．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 ______ ．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

难度：较易

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4．乙同学试图测定CO₂的相对分子质量．
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO₂的化学方程式 ______
（2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

①B装置在此处 ______ 必要（填写“有”、“无”）请简述原因 ______
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为 ______ （保留小数点后一位）

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5．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ______ ，仪器 B ______ ．
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 ______ mL，计算得海带中碘的百分含量为 ______ %．
（3）①分液漏斗使用前须 ______ ．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ______ ．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 ______ ．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．

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6．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na₂SO₄杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是 ______ ．
A．称取样品W₁ g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤 G．干燥 H．称量沉淀质量为W₂ g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是 ______ ，BaCl₂溶液要过量的目的是 ______ ．
（3）洗涤的目的是 ______ ，检验沉淀已洗干净的方法是 ______ ．
（4）样品中Na₂CO₃的纯度为 ______ ．

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7．【制备】以CrCl₂•4H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是 ______ ．
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是 ______ ．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L^-1K₂CrO₄溶液（作指示剂），消耗AgNO₃溶液为b mL．
（2）安全管的作用是 ______ ．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、 ______ 、排滴定管尖嘴的气泡、 ______ 、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH₃的质量分数偏高的是 ______ （填代号）．
A．装置气密性不好 B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：Ag₂CrO₄砖红色，难溶于水；Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10滴定终点时，若溶液中c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1，则c（Ag⁺）= ______ ．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式 ______ ．
如果滴加K₂CrO₄溶液过多，测得结果会 ______ （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式 ______ ．

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8．过氧化镁（MgO₂）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常温下为使Mg²⁺沉淀完全[使其浓度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH应调至 ______ ．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为 ______ ．
③样品中过氧化镁的质量分数为 ______ （写计算过程）．

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9．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化学探究小组开展如图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度．回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ______ （填仪器名称）；图装置C的作用是 ______ ．
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为 ______ ．反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是 ______ ，检验该离子的方法是 ______ ．产生该离子最可能的原因是 ______ ．
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ______ ；④ ______ ；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．将所得混合液体稀释成100ml待测溶液．取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①确认滴定终点的现象是 ______ ．
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为 ______ （用含C、V的代数式表示）．

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10．为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤．将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等．合金中铝的质量分数为（　　）

A．70%

B．30%

C．54%

D．无法计算

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