知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是① ______ ② ______
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是 ______ C 的作用是 ______
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金中铁的质量分数为 ______ （写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是 ______ ．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ： ______ 验证Ⅲ的实验方法是 ______ ．

难度：较易

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2．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 ______ 操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 ______
（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ______ ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ______ ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的 ______ （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行 ______ 、 ______ 、 ______ 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ______ ．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 ______ （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： ______ ．

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3．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 ______ ．
（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： ______ → ______ → ______ → ______ ．
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ______ ，B瓶溶液的作用是 ______ ，C瓶溶液的作用是 ______ ．
（4）装置②中所加的固体药品是 ______ ，可确证的产物是 ______ ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 ______ ．
（5）装置③中所盛溶液是 ______ ，可验证的产物是 ______ ．

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4．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）A装置中品红溶液颜色 ______ （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 ______ 气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是 ______ ．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中 ______ 装置，以确认S0₂是否除尽．

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是 ______ ，二氧化碳造成的环境影响主要是 ______ ．（每空格只填一个选项）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应．

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5．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

（1）在装置①-④中，有明显错误的一个是 ______ （填编号）
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： ______ ．
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 ______ L．
（3）无水硫酸铜的作用是 ______
（4）装置①中所盛试剂是 ______ （填字母），装置④中所盛试剂是 ______ （填字母），以及装置④中所发生的离子方程式 ______ ．
A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液．

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6．（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．
①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？ ______ ；
②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种） ______ ．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 ______ （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 ______ ．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω= ______ ；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是 ______ ．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的离子方程式为 ______ ．已知该反应的平衡常数K=5.0×10^-9，则常温下Cu（OH）₂的Ksp= ______ ．

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7．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 ______ ．
（2）已知KMnO₄酸性溶液可以吸收SO₂，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： ______ → ______ → ______ → ______ ．
编号 ① ② ③ ④
装置
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是： ______ ，B瓶溶液的作用是 ______ ，C瓶溶液的作用是 ______ ．
（4）装置②中所加的固体药品是 ______ ，可确证的产物是： ______ ．确定装置②在整套装置中位置的理由是 ______ ．
（5）装置③中所盛溶液是 ______ ，可验证的产物是 ______ ．

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8．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是 ______ ，乙装置的优点是 ______ ．
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是 ______ 溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是 ______ ．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是 ______ ．
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式： ______ ，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是 ______ ．

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9．如图所示，将6.4g铜与12mL18mol•L^-1浓硫酸在试管a中共热．据此回答：
①写出Cu与浓硫酸共热条件下反应的化学方程式 ______ ；
②在b处看到的实验现象是 ______
③蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是 ______
④直至反应完毕，最后发现试管中还有Cu剩余，某同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．下列药品能证明反应结束后试管a中确有余酸的是 ______ （填编号）
A．Fe粉 B．BaCl₂溶液
C．FeCl₂溶液 D．Na₂CO₃溶液．

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