知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： \(\rm{A \xrightarrow[]{+{O}_{2}} B \xrightarrow[]{+{O}_{2}} C \xrightarrow[]{+{H}_{2}O} D;}\)

I、若\(\rm{A}\)是一种黄色固体单质；\(\rm{B}\)为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{B}\)通入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的现象为：______________________________；体现\(\rm{B}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“漂白性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{D}\)的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____________________________；

Ⅱ、若\(\rm{A}\)气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式______________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室常用下图所示装置制取并收集\(\rm{A}\)气体

\(\rm{①}\)写出用图中装置制取\(\rm{A}\)气体的化学反应方程式____________________________________；

\(\rm{②}\)图中方框内收集\(\rm{A}\)的装置可选用_________________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

难度：较易

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2．
Ⅰ\(\rm{.}\)将下列物质进行分类：

A.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)       \(\rm{B}\)．\(\rm{\ ^{12}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\)和\(\rm{\ ^{13}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\) \(\rm{C.CH_{2}=CH-CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{3}}\)

D.淀粉和纤维素                            \(\rm{E.}\)葡萄糖和蔗糖

F.       \(\rm{G.CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH(CH_{3})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是 ________________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是____________；     \(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是____________；

\(\rm{(4)}\)互为同系物的是____________；          \(\rm{(5)}\)同一物质是____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)有机物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)之间的相互转换如下，其中\(\rm{E}\)为高分子化合物：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)的结构简式______________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种有机物能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的有__________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{C}\)的名称是______________，\(\rm{D}\)分子中的官能团名称是___________。

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)发生反应的化学方程式，并注明反应类型：__________________________，反应类型_____________。

难度：较易

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3．
将下列物质进行分类：\(\rm{① \;_{ 1 }^{ 1 }H}\)与\(\rm{ \;_{ 1 }^{ 3 }H}\) \(\rm{②O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\) \(\rm{③}\)乙醇\(\rm{(C_{2}H_{5}OH)}\)与甲醚\(\rm{(CH_{3}-O-CH_{3})}\) \(\rm{④}\)正丁烷与异丁烷 \(\rm{⑤C_{60}}\)与金刚石
\(\rm{(1)}\)互为同位素的是 ______ \(\rm{(}\)填编号、下同\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是 ______ ．

难度：较易

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4．
以半水煤气--“\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)”的混合物为原料气，经下列过程合成\(\rm{NH_{3}}\)．

\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ，将\(\rm{CO}\)转换为\(\rm{CO_{2}}\)．
已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌2CO_{2}(g)\triangle H_{1}=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-571.6kJ/mol}\)
\(\rm{H_{2}O(l)⇌H_{2}O(g)\triangle H_{3}=+44.0kJ/mol}\)
\(\rm{①CO}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)同时提高\(\rm{CO}\)的转化率和反应速率，采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ、用化学方程式说明\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的作用 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程Ⅲ，\(\rm{10.13MPa}\)下，平衡时混合气中\(\rm{NH_{3}}\)的百分含量与温度的关系如下表：

温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{360}\) \(\rm{400}\) \(\rm{460}\)

百分含量\(\rm{(\%)}\) \(\rm{35.1}\) \(\rm{25.4}\) \(\rm{15}\)

若温度从\(\rm{460℃}\)上升到\(\rm{600℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{v_{正}}\) \(\rm{v_{逆}}\) \(\rm{N_{2}}\)转化率\(\rm{α}\)

\(\rm{(4)2016}\)年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气\(\rm{(N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(N_{2})}=3)}\)、液体燃料合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(CO)}=2)}\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①a}\)侧发生的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{②a}\)侧氨合成气的平均生成速率约为\(\rm{14mL⋅cm^{-2}⋅min^{-1}(}\)每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积\(\rm{)}\)，如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)请在图\(\rm{2}\)画出\(\rm{b}\)侧液体燃料合成气的生成速率的曲线\(\rm{(}\)在纵轴标出坐标\(\rm{).}\)空气中\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比按\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)计．

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5．
\(\rm{NH_{3}}\)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．

\(\rm{(1)}\)已知：

共价键键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{H-H}\) \(\rm{436}\)

\(\rm{N≡N}\) \(\rm{946}\)

\(\rm{N-H}\) \(\rm{391}\)

注：拆开气态物质中\(\rm{1mol}\)某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
\(\rm{N_{2}}\) \(\rm{(g)+3H_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2NH_{3}}\) \(\rm{(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)发生反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)，测得各组分浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)表示\(\rm{c(N_{2})}\)的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“曲线\(\rm{A}\)”、“曲线\(\rm{B}\)”或“曲线\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②0～t_{0}}\)时用\(\rm{H_{2}}\)表示反应速率\(\rm{v(H_{2})}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)．
\(\rm{③}\)下列能说明该反应达到平衡的是 ______
\(\rm{a.}\)混合气体的压强不再变化
\(\rm{b.2c(H_{2})=3c(NH_{3})}\)
\(\rm{c.}\)混合气体的质量不再变化
\(\rm{d.NH_{3}}\)的体积分数不再变化
\(\rm{(3)}\)潜艇中使用的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池工作原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{b}\)名称是 ______ ．
\(\rm{②}\)电解质溶液中\(\rm{OH^{-}}\)离子向 ______ 移动\(\rm{(}\)填“电极\(\rm{a}\)”或“电极\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)电极\(\rm{a}\)的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)可通过\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应来制得火箭燃料肼\(\rm{(N_{2}H_{4}).}\)该反应的化学反应方程式是 ______ ．

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6．
氨主要用于生产化肥和硝酸\(\rm{.}\)“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增．
\(\rm{(1)}\)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中\(\rm{NH_{3}}\)含量\(\rm{(}\)体积\(\rm{\%)}\)的变化情况，己知初始时\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{3.}\)由图可知，合成氨的反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)选填“吸热”、“放热”\(\rm{)}\)；判断\(\rm{p_{l}}\)、\(\rm{p_{2}}\)压强的大小关系，\(\rm{p_{l}}\) ______ \(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因 ______ ．

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7．
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应\(\rm{I}\)为：\(\rm{NaCl+CO_{2}+NH_{3}+H_{2}O \dfrac { \overset{\;{低温}\;}{}}{\;}NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{(1)}\)工业生产中，制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子．
\(\rm{①}\)为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作\(\rm{.}\)请补全操作步骤：
\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
\(\rm{b.}\)向滤液中 ______ ，过滤；
\(\rm{c.}\)向滤液中 ______ ，过滤；
\(\rm{d.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；
\(\rm{e.}\)加热煮沸一段时间，得到饱和\(\rm{NaCl}\)溶液．
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{c}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{II}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl.}\)取\(\rm{5.5g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120mL}\) \(\rm{CO_{2}.}\)则样品中纯碱的质量分数是 ______ \(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．

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8．
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图\(\rm{1}\)所示：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)往饱和食盐水中通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)，先通 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从生产流程图可知，可循环的物质是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出生产流程中的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为了检验含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)产品的纯度，现将\(\rm{W_{1}g}\)产品加热到恒重，其质量为\(\rm{W_{2}g}\)，则该产品的纯度\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)是图\(\rm{2}\)中的 ______ ．

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9．
图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收三氧化硫．

试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)写出工业上用\(\rm{FeS_{2}}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出上图中部分装置的作用：\(\rm{①}\)甲 ______ ；
\(\rm{②}\)丙和丁： ______ ．
\(\rm{(3)}\)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：\(\rm{①}\)丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致\(\rm{SO_{3}}\)从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ______ ；丙和丁相当于 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ______ \(\rm{(}\)填下列各项的序号\(\rm{)}\)．
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．

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10．

\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的制取方法及\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)综合实验探究
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

\(\rm{①}\)往饱和食盐水中依次通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}(}\)氨碱法\(\rm{)}\)，而不先通\(\rm{CO_{2}}\)再通\(\rm{NH_{3}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)写出沉淀池中反应的化学方程式 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)某实验小组探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签\(\rm{.}\)于是，他们先对固体\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
\(\rm{(2)}\)分别加热固体\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，发现固体\(\rm{A}\)受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊\(\rm{.A}\)受热分解的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)称取两种固体各\(\rm{2g}\)，分别加入两个小烧杯中，再各加\(\rm{10mL}\)蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入\(\rm{2}\)滴酚酞溶液．
\(\rm{①}\)发现\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体完全溶解，而\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体有剩余，由此得出结论： ______ ．
\(\rm{②}\)同学们在两烧杯中还观察到以下现象\(\rm{.}\)其中，盛放\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的烧杯中出现的现象是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液温度下降
\(\rm{b.}\)溶液温度升高
\(\rm{c.}\)滴入酚酞后呈浅红色
\(\rm{d.}\)滴入酚酞后呈红色
\(\rm{(4)}\)同学们将两种固体分别配制成\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作\(\rm{1}\)：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液	有白色沉淀	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)浓度较大，能与\(\rm{CaCl_{2}}\)发生反应：\(\rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}\) \(\rm{(}\)离子方程式\(\rm{)}\)
操作\(\rm{2}\)：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L-1CaCl_{2}}\)溶液	无白色沉淀	\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中的\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)浓度很小，不能与\(\rm{CaCl_{2}}\)反应

实施实验后，发现操作\(\rm{2}\)的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．

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温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{360}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{460}\)
百分含量\(\rm{(\%)}\)	\(\rm{35.1}\)	\(\rm{25.4}\)	\(\rm{15}\)

\(\rm{v_{正}}\)	\(\rm{v_{逆}}\)	\(\rm{N_{2}}\)转化率\(\rm{α}\)

共价键	键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H-H}\)	\(\rm{436}\)
\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{946}\)
\(\rm{N-H}\)	\(\rm{391}\)