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            • 1． （2016•栖霞市模拟）蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
              （1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是    ；基态硫原子的价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为    ．
              （3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是    ；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 2． （2016•栖霞市模拟）芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
              （1）天冬酰胺所含元素中，    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是    ．
              （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为    ，分子中σ和π键数目之比为    ．
              （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
              化学式键长/nm键角
              H2O0.99104.5°
              H2S1.3492.3°
              H2Se1.4791.0°
              H2S的键角大于H2Se的原因可能为    ．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为    ，酸性由强到弱的顺序为    ．
              （4）写出铬的基态电子排布式：    ．
              （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有    个铬原子．若铬的密度为ρg•
              cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为    cm．
              难度：中等
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            • 3． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 4． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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            • 5． 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
              请回答下列问题：
              （1）C、N、O的电离能由大到小的顺序为    ，基态Fe原子的价电子排布式为    ．
              （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是    ，
              Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为    ．
              （3）gd合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是    ，配体中提供孤对电子的原子是    ．
              （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有    形成．
              a．离子键    b．配位键   c．非极性键   d．δ键
              （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为    ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为    （写出已化简的比例式即可）．
              难度：中等
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            • 6． 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
              A．K与F
              B．Na与Cl
              C．Al与S
              D．Mg与Cl
              难度：中等
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            • 7． 电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
              （1）预测周期表中电负性最大的元素应为    ；估计钙元素的电负性的取值范围：    ＜X＜    
              （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是    ．
              （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为    ，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 8． 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
              A9321 82115 39021 771
              B7381 4517 73310 540
              （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了    ．

              （2）ACl2分子中A的杂化类型为    ．
              （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由    ．

              （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为    ．

              （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    ，NCl3分子的空间构型为    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    ．
              难度：中等
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            • 9． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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            • 10． 氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
              （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质    ．
              （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
              ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
              ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
              （3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
              化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
              X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
              （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm3．（列出算式即可）
              难度：中等
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