\(\rm{(1)}\)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 (    )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物中各原子都形成\(\rm{8}\)电子结构

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

\(\rm{(2)}\)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________________。

\(\rm{②}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

\(\rm{③NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体的晶格能，原因是__________________________。

\(\rm{④}\)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。

\(\rm{⑤}\)冰的熔点远高于干冰，除因为\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________________。

氮及其氮族元素形成许多种物质。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子中，电子占据的最高能级符号为__________，基态\(\rm{N}\)原子核外有__________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)HCN}\)的电子式为________________________________；其中心\(\rm{C}\)原子的杂化类型为__________。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{PCl_{3}}\)是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(4)}\)根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{TiN}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)这四种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似。

\(\rm{①}\)下表给出了三种晶体的晶格能数据：则该四种晶体\(\rm{(}\)不包括\(\rm{NaCl)}\)的熔点从高到低的顺序为__________。

\(\rm{②TiN}\)晶体中一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{N^{3-}}\)围成的几何体是__________；一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{Ti^{3+}}\)是__________个。

\(\rm{③}\)若\(\rm{TiN}\)晶体的密度是\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为____________________\(\rm{cm(}\)只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(ΔH)}\)。化学反应的\(\rm{ΔH}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)请比较下列各项\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)：晶体熔点：\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{HCl}\)；热稳定性：\(\rm{SiC}\)________\(\rm{SiO_{2}}\)。

    \(\rm{(2)}\)如图中立方体中心的“\(\rm{●}\)”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“\(\rm{●}\)”表示出与之紧邻的硅原子\(\rm{(}\)已知：一个硅原子与四个硅原子等距形成共价键\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)；该反应的反应热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

下列说法正确的是(    )

下列说法正确的是\(\rm{({  })}\)

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________；\(\rm{CaCN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和______  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2—}}\)的空间构型为___________。

\(\rm{(2)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚

氰胺和三聚氰酸 \(\rm{(}\)\(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

​

\(\rm{(4)}\)配位化合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{n}]}\)遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为\(\rm{14}\)，求\(\rm{n= }\)______ 。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形\(\rm{"1"}\)代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中\(\rm{"2"}\)原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”原子的电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)基态磷原子核外有 __________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(3)}\)氢化镁是储氢材料，它的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________ \(\rm{;}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为___________ \(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有_______ 个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因 _____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的基态原子外围电子的电子排布式：____________________；\(\rm{E}\)与\(\rm{A}\)形甩的化合物\(\rm{EA_{2}}\)含有的化学键类型为_____________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素中，\(\rm{A}\)的第一电离能最小，\(\rm{B}\)的电负性最大，则三种元素失电子能力由强到弱的顺序为____    __    __ 。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素形成的一种物质俗称光气，其分子式为\(\rm{ABD_{2}}\)。光气分子的结构式是_______，其分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为__\(\rm{\_}\)  \(\rm{\_}\)__。

\(\rm{(4)EB}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：\(\rm{EB—3401 kJ·mol^{−1}}\)、\(\rm{NaCl—786 kJ·mol^{−1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{A}\)形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_________\(\rm{(}\)填写物质名称\(\rm{)}\)，也可以是_________，如\(\rm{C_{60}}\)。

Ⅰ\(\rm{.1915}\)年诺贝尔物理学奖授予\(\rm{Henry Bragg}\)和\(\rm{Lawrence Bragg}\)，以表彰他们用\(\rm{X}\)射线对晶体结构的分析所作的贡献．

\(\rm{⑴.}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明，\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似，请比较这\(\rm{4}\)种晶体\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)熔点由高到低的顺序是                            。

\(\rm{⑵.}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

\(\rm{①.}\) 写出基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式                                                  

\(\rm{②.}\)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式\(\rm{(}\)必须将配位键表示出来\(\rm{)}\)              

Ⅱ\(\rm{.}\)常见有机化合物，如\(\rm{①CH_{2}=CH_{2}}\)、\(\rm{②CH≡CH}\)、\(\rm{③}\)等，其中碳原子采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子有             \(\rm{(}\)填物质序号\(\rm{)}\)，\(\rm{HCHO}\)分子中心原子\(\rm{C}\)也是采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化成键，预测\(\rm{HCHO}\)分子的立体结构为              形。