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          共50条信息

            • 1．

              下面的排序不正确的是

              A．晶体熔点的高低：\(\rm{ > }\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：中等
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            • 2．

              下列有关性质的比较中，不正确的是(    )

              A．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅

              B．晶格能：\(\rm{NaBr < NaCl < MgO}\)

              C．键的极性：\(\rm{N-H < O-H < F-H}\)

              D．熔点：
              难度：中等
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            • 3． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
              B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
              C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：中等
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            • 4．

              关于\(\rm{NaCl}\)晶体比\(\rm{KCl}\)晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为(    )

              A．库仑定律、功、\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{K^{+}}\)的半径大小及电荷数多少
              B．库仑定律、\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{K^{+}}\)半径大小及电荷数多少
              C．功、\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{K^{+}}\)的半径大小及电荷数多少
              D．库仑定律、功、\(\rm{Na^{+}}\)和\(\rm{K^{+}}\)半径大小
              难度：中等
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            • 5．

              下面的排序不正确的是(    )

              A．晶体熔点的高低： \(\rm{ > }\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：中等
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            • 6． （2016•龙岩模拟）Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
              （1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为    ；理由是    ．
              Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
              （2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为    ．
              （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：    （填“是”或“否”），其原因是    ．
              （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有    ．（写2条）
              Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
              （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：    ．
              （6）晶格能（U）计算公式如下：U=
              1.389×105Az1z2
              R0
              （1-
              1
              n
              ）kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为    （用离子符号表示）．
              难度：中等
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            • 7． 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）
              A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
              B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
              C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
              D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
              难度：中等
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            • 8． 下面的排序正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
              B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：中等
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            • 9． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据 ______ 个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 ______ ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的 ______ （填“高”或“低”），原因是 ______ ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用： ______ ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 ______ （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为： ______ ．其中，氧化产物是 ______ ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗 ______ g NaOH．
              难度：中等
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            • 10． 有关晶格能的叙述正确的是（　　）
              A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
              B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
              C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
              D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
              难度：中等
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