根据下表的数据，判断下列说法的正确的是(    )

下列说法不正确的是

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是Ⅱ\(\rm{A}\)族\(\rm{(Be}\)除外\(\rm{)}\)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：\(\rm{T(XCO_{3}) > T(YCO_{3})}\)，则下列判断不正确的是\(\rm{(}\)    　\(\rm{)}\)

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是___________________________________

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{_{3}}{^{-}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(4)NaN_{3}}\)与\(\rm{KN_{3}}\)相比，\(\rm{NaN_{3}}\)的晶格能________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)KN_{3}}\)的晶格能。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

下列关于晶体的说法中，不正确的是(    )

\(\rm{①}\)晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，而非晶体无自范性　\(\rm{②CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6 ③}\)共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点　\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　\(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　\(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　\(\rm{⑦}\)干冰晶体中，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

Ⅰ\(\rm{.}\) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)乙醚的沸点      \(\rm{B.}\)乙醇在水中的溶解度

    \(\rm{C.}\)氢化镁的晶格能  \(\rm{D.DNA}\)的双螺旋结构

Ⅱ\(\rm{.}\) 钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为________。

    \(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

    \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为____________；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为________；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__________；该结构中\(\rm{S—O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较短的键为________\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有________个\(\rm{s}\)键。

    \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形“\(\rm{1}\)”代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中“\(\rm{2}\)”原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”单质晶体的类型为________。

\(\rm{(3)}\)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为_______\(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有________个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因：________________。

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。