知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
\(\rm{(1)}\) 离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发，硬度______，离子晶体____\(\rm{(}\)填能、不\(\rm{)}\)导电。

\(\rm{(2)}\)晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越____________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)，而且熔点越___________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，硬度越___________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；离子半径越小，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

难度：易

解析收藏试题篮

3．

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．金属\(\rm{Mg}\)和金属\(\rm{Cu}\)的空间利用率

B．\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)形成配合物时的配位数

C．\(\rm{NaCl}\)的晶格能与\(\rm{MgO}\)的晶格能

D．\(\rm{HClO_{3}}\)和\(\rm{HClO}\)的酸性

难度：易

解析收藏试题篮

4．

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )

\(\rm{①Al}\)原子和\(\rm{N}\)原子的未成对电子数

\(\rm{②}\)金属晶体配位数：体心立方堆积与面心立方堆积

\(\rm{③H—F}\)的键能与\(\rm{H—I}\)的键能

\(\rm{④F}\)元素和\(\rm{O}\)元素的电负性 \(\rm{⑤N}\)和\(\rm{O}\)元素的第一电离能

A．\(\rm{①④⑤}\)

B．\(\rm{②④}\)

C．\(\rm{②④⑤}\)

D．\(\rm{③④⑤}\)

难度：易

解析收藏试题篮

5．

以下比较中，正确的是( )

A．微粒半径；\(\rm{O^{2-} < F^{-} < Na^{+} < Li^{+}}\)

B．晶格能：\(\rm{NaI > NaBr > NaCl > NaF}\)

C．分子中的键角：\(\rm{CH_{4} > H_{2}O > CO_{2}}\)

D．共价键的键能：\(\rm{C—C > C—Si > Si—Si}\)

难度：易

解析收藏试题篮

6．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体 \(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个
\(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键 \(\rm{④}\)晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
\(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 \(\rm{⑥s-s σ}\)键与\(\rm{s-p σ}\)键的电子云形状相同
\(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同 \(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

A．\(\rm{①②⑤⑥}\)

B．\(\rm{③④⑥⑦}\)

C．\(\rm{②④⑦⑧}\)

D．\(\rm{③④⑤⑧}\)

难度：易

解析收藏试题篮

7．

下列说法正确的是 ( )

\(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体

\(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个

\(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键

\(\rm{④}\)标准状况下，\(\rm{22.4LCH_{3}CH_{2}OH}\)中含有的碳原子数为\(\rm{2N_{A}}\)

\(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

\(\rm{⑥s-sσ}\)键与\(\rm{s-pσ}\)键的电子云形状相同

\(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同

\(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．\(\rm{①②⑤⑥}\)

B．\(\rm{③④⑥⑦}\)

C．\(\rm{②⑦⑧}\)

D．\(\rm{③④⑤⑧}\)

难度：易

解析收藏试题篮

8．

下列叙述错误的是

A．\(\rm{GaN}\)是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，故每个\(\rm{Ga}\)原子与\(\rm{4}\)个\(\rm{N}\)原子相连

B．晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比

C．以下原子的外围电子排布中，\(\rm{①3s^{2}3p^{1} ②3s^{2}3p^{2} ③3s^{2}3p^{3} ④3s^{2}3p^{4}}\)，对应的第一电离能最大的是\(\rm{②}\)

D．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为\(\rm{NH_{3}}\)分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

难度：易

解析收藏试题篮

9．

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断\(\rm{KCl}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{BaO}\)四种晶体熔点的高低顺序是( )

A．\(\rm{KCl > NaCl > BaO > CaO}\)

B．\(\rm{NaCl > KCl > CaO > BaO}\)

C．\(\rm{CaO > BaO > KCl > NaCl}\)

D．\(\rm{CaO > BaO > NaCl > KCl}\)

难度：易

解析收藏试题篮

10．

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：

B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅

C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)

D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

难度：易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷