下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    \(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为______________。

    \(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体，原因是________________。

    \(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有________个铜原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________，\(\rm{Cl^{-}}\)的配位数为________。

    \(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________。

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时\(\rm{.}\)与键能无关的变化规律是(    )

下列解释中，不正确的是\(\rm{({  })}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在第二周期的元素中，第一电离能介于\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间的元素有_________种。

\(\rm{(2)}\)查阅相关资料发现\(\rm{MgO}\)的熔点比\(\rm{CuO}\)的熔点高得多，其原因是____________________。

\(\rm{(3)Fe}\)与\(\rm{CO}\)能形成一种重要的催化剂\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为______________。

\(\rm{(4)}\)根据杂化轨道理论，请预测下列粒子的几何构型：\(\rm{Cl_{2}O}\)_____________， \(\rm{CO_{3}^{2—}}\)___________，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)____________， \(\rm{NF_{3}}\)____________。

\(\rm{(5)}\)由Ⅲ\(\rm{A}\)族元素\(\rm{A}\)和Ⅵ\(\rm{A}\)族元素\(\rm{B}\)组成的阴离子结构如下图：其所带的电荷数\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)依次为：\(\rm{X=}\)_______，\(\rm{Y=}\)____________，\(\rm{Z=}\)__________。

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是_______________________。

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

下面的排序不正确的是(    )

下列排序正确的是(    )