知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    ．
（2）D的中心原子J的杂化类型为    ，F易溶于E，其原因是    ．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为    ．
继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为    ．
（4）已知某红紫色配合物为CoCl₃•5F•H₂O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co₂O₃沉淀．加AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为    ．

难度：中等

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2．由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是    （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．

难度：中等

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3． NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、．

难度：中等

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4． W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（l）第一电离能Y    Z，电负性Y    Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式    ．
（3）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是    ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为    ，配体为
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为    ；这组化合物的通式为    W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类    （填“多”或“少”）．
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm^-3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为    cm（用含M、d、N_A的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为    （用含π的代数式表示）．

难度：中等

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5．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：    ．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是    ．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为：    ．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为    （用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：    ，则推断CO分子的结构式为：
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是    ．

难度：中等

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6．（2016春•江阴市期中）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第    周期第    族，属于    区．
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式    ；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子杂化方式有    ．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子中心原子的杂化方式是    ，属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

难度：中等

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7．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时电子排布式为    ，其电子占据的原子轨道数目为    个．
（2）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是    （填标号）．

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接    个十二元环．
（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为    ；判断该晶体结构中存在配位键的依据是    ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-．[B（OH）₄]^-中B原子的杂化轨道类型为    ；不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-中原子的成键方式用结构简式表示为    ，
（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为    ．已知该晶体密度为7.4g．cm^-3，晶胞边长为4.3×l0^-10 m．则锗的相对原子质量为    （保留小数点后一位）．

难度：中等

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8．（2016•广州校级模拟）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）Fe³⁺可与    （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺．
该阴离子的电子式为    ，其空间构型为    ．
（3）已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^-形成配离子[Fe（CN）₆]^4-和[Fe（CN）₆]^3-，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-．写出以上转化的离子方程式    ．
（4）CN^-的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为    ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为    ．
（5）向Fe²⁺溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe³⁺溶液中加入K₄[Fe（CN）₆]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（
1
8
）如图所示（K⁺未标出）．
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有    个Fe²⁺，其化学式为    ，含有的化学键有    （填字母序号）．
a．共价键    b．离子键    c．配位键    d．金属键    e．氢键．

难度：中等

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9．（2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式    ．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
（4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为    ．

难度：中等

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10．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是    ；与N₂H₄分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为    ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．

难度：中等

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