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            • 1． （2016春•仙居县校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              ③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）    ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）    ；若不能，请说明原因：    
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使v（CO2）增大的是    ．
              A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
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            • 2． 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．H2O（g）=H2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1
              D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 3． 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO
              O3
              反应Ⅰ
              NO2
              CO(NH2)2
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是    mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是    ．
              （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式    ．
              （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是    ．

              （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=    ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H    （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
              （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是    ．
              难度：中等
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            • 4． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
                  Mn2++    ClO3-+    H2O═    MnO2↓+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•莱芜二模）环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
              （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式    
              （2）反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
              ①该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
              c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
              ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为    ．
              （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式    ．
              （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式    ．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
              A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
              B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量
              C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
              D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
              难度：中等
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            • 7． 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
              已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
              2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
              下列说法正确的是（　　）
              A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
              B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
              C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
              D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
              难度：中等
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            • 8． 火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
              （1）写出过氧化氢的电子式    ；肼的结构式    ；
              （2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式    ；
              （3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
              ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
              写出肼与NO2反应的热化学方程式    ；
              （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是    ．
              难度：中等
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            • 9． 已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
              ②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
              ③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
              （1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出    ．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=    ．
              （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=    ．
              （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式    ．（填反应方程式的序号）
              标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比    ．
              难度：中等
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            • 10． 甲醇是一种重要的可再生能源．
              （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
              试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式    ．
              （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=    ．

              （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
              ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
              A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
              B．H2的体积分数不再改变
              C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
              D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              ②比较A、B两点压强大小PA    PB（填“＞、＜、=”）．
              ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=    L．
              （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
              ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式    ．
              ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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