\(\rm{900 ℃}\)时，向\(\rm{2.0 L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.40 mol}\)乙苯，发生反应：​\(\rm{+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

下列说法正确的是

在\(\rm{Cu_{2}O/ZnO}\)做催化剂的条件下，将\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)充入容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中发生化合反应生成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)，反应过程中，\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)与时间\(\rm{(t)}\)及温度的关系如下图。

根据题意回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应达到平衡时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)__________________________\(\rm{;}\)

升高温度，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)若其他条件不变，对处于\(\rm{Z}\)点的体系，将体积压缩至原来的\(\rm{1/2}\)，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)氢气的浓度与原平衡比减少            \(\rm{b.}\)正、逆反应速率都加快

\(\rm{c.}\)甲醇的物质的量增加                  \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{n(H_{2})/n(CH_{3}OH)}\)增大

\(\rm{(4)}\)据研究，反应过程中起催化作用的为\(\rm{Cu_{2}O}\)，反应体系中含少量的\(\rm{CO_{2}}\)有利于维持\(\rm{Cu_{2}O}\)的量不变，原因是：_____________________\(\rm{(}\)写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明\(\rm{)}\)。

某温度时 \(\rm{.}\)在\(\rm{5L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体随时间的变化关系曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为_________ ；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为_________  ；

\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后，\(\rm{X}\)的物质的量分数为___________；

\(\rm{(4)}\)若不改变外界条件，\(\rm{1min ～ 4min Z}\)的生成速率\(\rm{(V_{1})}\)与\(\rm{Z}\)的消耗速率\(\rm{(V_{2})}\)的大小关系为：\(\rm{V_{1}}\)____\(\rm{V_{2}(}\)填 \(\rm{ > }\)、“\(\rm{ < }\) ”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若想缩短反应达到平衡的时间，可以采取下列哪些措施\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.充入稀有气体增大体系压强   \(\rm{B.}\)加入相应的催化剂

C.减少\(\rm{X}\)的物质的量           \(\rm{D.}\)升高温度

如图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是等体积容器，\(\rm{K}\)是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭\(\rm{K}\)，向\(\rm{A}\)中通入一定量的\(\rm{NO_{2}}\)。发生：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) \triangle H < 0}\)。则以下说法正确的(    )

在硫酸工业中，通过下列反应使\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)ΔH=-198 kJ·mol^{-1}.(}\)已知制\(\rm{SO_{3}}\)过程中催化剂是\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，它在\(\rm{400℃～500℃}\)时催化效果最好\(\rm{)}\)下表为在不同温度和压强下\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{(\%)}\)：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________________________________。

\(\rm{(2)}\)实际生产中，选定\(\rm{400℃～500℃}\)作为操作温度，其原因是___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，采取的措施有____________________________________\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)尾气中有\(\rm{SO_{2}}\)，必须回收主要是为了__________________________。

\(\rm{(6)}\)郑州\(\rm{19}\)中高二学生找来两只密闭容器\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，\(\rm{B}\)容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，并使\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)容积相等\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。在保持\(\rm{450℃}\)的条件下使之发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)，填写下列空格。

\(\rm{①}\)达到平衡时所需的时间\(\rm{A}\)容器比\(\rm{B}\)容器____\(\rm{(}\)选填“长”、“短”或“相等”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率比\(\rm{B}\)容器________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡后，若向两容器中通入等量氩气，\(\rm{A}\)容器化学平衡____________移动，\(\rm{B}\)容器化学平衡________移动。\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)向左\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)向右\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不\(\rm{")}\)

\(\rm{③}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡时，若向两容器中通入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，达到平衡时，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比______；\(\rm{B}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)增大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)。

以绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)为原料制备高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\) “氧化”时发生反应的离子方程式为             。

\(\rm{(2)}\) “合成”时生成\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的离子方程式为             。不同温度和\(\rm{pH}\)下\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)在水溶液中的稳定性如下图所示。

为了提高“合成”时\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的产率，下列措施可行的是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.充分搅拌反应液

B.控制反应在\(\rm{60℃}\)左右进行

C.将氧化后所得溶液分多次加入\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液中

D.将\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

\(\rm{(3)}\) “滤渣”的主要成分为            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{"}\)过滤\(\rm{"}\)后的滤液中加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液可析出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)                     \(\rm{c}\)\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})(}\)填\(\rm{" < "}\)、\(\rm{" > "}\)或\(\rm{"=");}\)此时母液中的阴离子除\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)和\(\rm{OH^{-}}\)外，一定还含有         。