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            • 1． 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
              ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、 ．
              ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
              2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是 ．
              难度：中等
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            • 2． 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）
              ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
              ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
              ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
              ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
              A．①④
              B．①②③
              C．②③④
              D．①②③④
              难度：中等
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            • 3． 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
              KNaKClNaCl
              熔点（℃）63.697.8770801
              沸点（℃）774882.915001413
              根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（   ）
              A．低于770℃
              B．850℃
              C．高于882.9℃
              D．1413～1500℃
              难度：中等
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            • 4． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（   ） ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．
              A．①和③
              B．②和④
              C．④和⑤
              D．③和⑤
              难度：中等
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            • 5． 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
              5
              6
              ，则a和b的数值可能是（　　）
              A．a=1，b=2
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=2
              难度：中等
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            • 6． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是    （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═
              1
              2
              N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=    kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为    ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为    ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为    ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
              A．能够节约原料和能源
              B．能够提高产品的产量
              C．能够提高经济效益
              D．能够提高化学反应速率
              难度：中等
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            • 8． 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（   ）
              A．a=1，b= 2
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=2
              难度：中等
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            • 9． 下列反应条件的控制中，不恰当的是（   ）
              A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
              B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
              C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
              D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
              难度：中等
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            • 10． 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r  = ， 实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 ．
              难度：中等
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