知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
二甲醚\(\rm{(DME)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H_{1}=−90.7 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{2}=−23.5 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H_{3}=−41.2 kJ·mol^{−1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以下说法不能说明反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到平衡状态的有___________。

A.\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1B.}\)单位时间内断裂\(\rm{3N_{A}}\)个\(\rm{H—H}\)同时形成\(\rm{2N_{A}}\)个\(\rm{C=O}\)

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变\(\rm{D.}\)恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变\(\rm{E.}\)绝热体系中，体系的温度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)体积分数。

\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{550 ℃}\)时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________\(\rm{(}\)填“正移”、“逆移”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②650 ℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③T}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{p_{总}}\)。

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2．

反应\(\rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)⇌ Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}\)可用于由辉钼精矿制取钼。在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.1molMoS_{2}}\)、\(\rm{0.2mol Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{0.4 mol H_{2}(}\)固体体积忽略不计\(\rm{)}\)，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示。下列说法正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．容器内的总压：\(\rm{P}\)点\(\rm{ < Q}\)点

B．正反应速率：\(\rm{v(Q) < v(P)}\)

C．\(\rm{P}\)点对应温度时，\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为\(\rm{40\%}\)

D．\(\rm{P}\)点对应温度的平衡常数的值为\(\rm{2.5×10^{-3}}\)

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3．
开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
\(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．

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4．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.2kJ/mol.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)的能量之和高于\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}(g)}\)的能量

B．形成\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}(g)}\)的化学键释放的总能量大于断裂\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)的化学键所吸收的总能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D．将\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)充入一密闭容器中充分反应，放出\(\rm{92.2kJ}\) 的热量

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5．

在恒温恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{2 mol O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{2 min}\)后，反应达到平衡，生成\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{1.4 mol}\)，同时放出热量\(\rm{Q kJ}\)。则下列分析正确的是( )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为\(\rm{6∶5.3}\)

B．若反应开始时容器体积为\(\rm{2 L}\)，则\(\rm{v(SO_{3})=0.35 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后\(\rm{n(SO_{3}) < 1.4 mol}\)

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于\(\rm{Q kJ}\)

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6．

一定温度时，向容积为 \(\rm{2L}\) 的密闭容器中充入一定量的 \(\rm{SO_{2}}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2SO_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-196}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{L^{-1}}\)，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是( )

反应时间\(\rm{/}\)\(\rm{min}\)	\(\rm{n}\)\(\rm{(SO_{2})/}\)\(\rm{mol}\)	\(\rm{n}\)\(\rm{(O_{2})/}\)\(\rm{mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{1.2}\)
\(\rm{10}\)		\(\rm{0.4}\)
\(\rm{15}\)	\(\rm{0.8}\)

A．反应在前\(\rm{5}\) \(\rm{min}\)的平均速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{(SO_{2})=0.08}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}⋅}\) \(\rm{min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{O_{2}}\)时， \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{) > }\) \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\)

C．该温度，反应的平衡常数为\(\rm{11.25L⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

D．相同温度下，起始时向容器中充入\(\rm{1.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)，达平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的转化率为\(\rm{40\%}\)

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7．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC0₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C0₂的浓度为原来的2倍

B．CaCO₃（s）加热分解生成Ca0（s）和C0₂，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

难度：较难

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8． Fe₂O₃+3CO