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            • 1． 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
              A．1.2 mol
              B．1.5 mol
              C．1.8 mol
              D．2.1 mol
              难度：较易
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            • 2． （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              ①该反应的△H ______ 0，△S ______ 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
              （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
              I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
              Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是 ______ ．
              （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
              （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
              （e）提高起始的反应温度．
              难度：较易
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            • 3． 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
              A．尽可能使用稀溶液
              B．选择合适的催化剂
              C．碾细固体反应物
              D．提高反应体系的温度
              难度：较易
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            • 4． 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
              A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
              B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
              C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
              D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率
              难度：较易
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            • 5． 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2⇌2SO3的说法中正确的是（　　）
              A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
              B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
              C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
              D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
              难度：较易
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            • 6． 德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）
              A．①②③
              B．②④⑤
              C．①③⑤
              D．②③④
              难度：较易
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            • 7． 下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是（　　）
              A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
              B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
              C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
              D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
              难度：较易
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            • 8． 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
              a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol-1
              b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol-1
              则下列说法不正确的是（　　）
              A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
              B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
              C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
              D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
              B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
              C．任何条件下，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）（△H＞0，△S＞0）均不能自发进行
              D．采用450℃的高温，可以提高N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（△H＜0）的转化率
              难度：较易
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            • 10． 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
              t/s 0 50 150 250 350
              n（N2O4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol•L-1•s-1
              B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
              C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0
              D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
              难度：较易
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