\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{CaO_{、}Al_{2}O_{3})}\)为原料生产\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)的流程如下：

 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“还原焙烧”时，焦炭的作用为_____________________________________________，起还原作用的主要物质为________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“浸取”时，为提高铁的浸出率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸用量外，还可采取的措施有______________________________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“过滤”前，将溶液的\(\rm{pH}\)调至\(\rm{5～5.5}\)的目的是将\(\rm{Al^{3+}}\)转化为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)经上述流程制得的\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)中含有少量\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质，某小组称取\(\rm{8.1380 g γ-Fe_{2}O_{3}}\)样品，溶于\(\rm{100 mL 2.00 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液中，完全溶解后加入过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，再加入\(\rm{1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，生成固体的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图所示，则样品中\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)的百分含量为___________________________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{. T ℃}\)时，\(\rm{A}\)气体与\(\rm{B}\)气体反应生成\(\rm{C}\)气体，反应过程中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)浓度变化如图\(\rm{(ⅰ)}\)所示，若保持其他条件不变，\(\rm{B}\)的体积分数与温度、时间关系如图\(\rm{(ⅱ)}\)所示。

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{C}\)的化学方程式为_______________

\(\rm{(2)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。 

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体                  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B}\)的浓度                         \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)　当温度升高时，气体颜色变深，则反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为___\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(2)}\)一定温度下，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的焓变为\(\rm{ΔH}\)。现将\(\rm{1 mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。 

\(\rm{(3)}\)若将上述反应改在\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中进行，平衡常数___\(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{3 s}\)后\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6 mol}\)，则\(\rm{0～3 s}\)内的平均速率\(\rm{v(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=}\)_______

下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1) NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应\(\rm{6NO_{2\;}+ 8NH_{3\;} \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 7N_{2\;}+ 12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NH_{3}}\)在标准状况下是____\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　　　        \(\rm{ΔH = -196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)                  \(\rm{ΔH = -113.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH = }\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.体系压强保持不变                \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

\(\rm{③}\)测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)____。

\(\rm{(3) CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的\(\rm{ΔH }\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250 ℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是________________。

\(\rm{(4)}\) 煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)，可以消除氮氧化物的污染。

已知：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═ N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　　\(\rm{ΔH = -867 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)   \(\rm{ΔH = -56.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)       \(\rm{ΔH = -44 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}}\) 催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\) 生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式：______。

\(\rm{t℃}\)时，在一密闭容器中充入\(\rm{2molA}\)和\(\rm{3molB}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种气体发生如下化学反应：，平衡后测知各物质浓度有如下关系：\(\rm{c^{a}(A)·c(B)=c(C) ·c(D)}\)，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来\(\rm{10}\)倍，结果\(\rm{A}\)的百分含量始终未有改变，则这时\(\rm{B}\)的转化率是 \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

一定温度下，在三个体积均为\(\rm{2.0L}\)的恒容密闭容器中发生如下反应：\(\rm{PCl_{5}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌PCl_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+Cl_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{);}\)下列说法正确的是(    )

\(\rm{SCR}\)法是工业上消除\(\rm{NO_{x}}\)的常用方法，其原理为：\(\rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)⇌ 4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)。

\(\rm{(1)NO_{x}}\)破坏臭氧层原理为：\(\rm{①NO+O_{3}⇌ NO_{2}+O_{2}}\)   \(\rm{K_{1}}\) \(\rm{②NO_{2}+O⇌ NO+O_{2}}\)   \(\rm{K_{2};}\)则\(\rm{O_{3}+O⇌ 2O_{2}}\)的\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{x}}\)在该反应中的作用是________。

\(\rm{(2)SCR}\)法除\(\rm{NO}\)时，投料比一定时利于提高\(\rm{NO}\)平衡转化率的两个反应条件是___________、____________。该法可能发生副反应\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)，减小副反应的主要措施是______________。

\(\rm{(3)}\)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，\(\rm{NO}\)转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)消除汽车尾气中的\(\rm{NO}\)时，可用\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)还原\(\rm{NO}\)，与\(\rm{SCR}\)法相比，等物质的量的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)可消除的\(\rm{NO}\)物质的量之比为_________。

在容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{1.0 mol A}\)和\(\rm{2.2 mol B}\)进行如下反应：\(\rm{A(g)+2B(g) \overset{}{⇌} C(g)+D(g)}\)，在\(\rm{800℃}\)时，\(\rm{D}\)的物质的量\(\rm{n(D)}\)和时间\(\rm{t}\)的关系如图。

\(\rm{(1) 800℃}\)时，\(\rm{0～5 min}\)内，以\(\rm{B}\)表示的平均反应速率为______。

\(\rm{(2)}\)利用图中数据计算在\(\rm{800℃}\)时的平衡常数的数值为_____。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{700℃}\)，反应达平衡时，\(\rm{A}\)的浓度为\(\rm{0.55mol/L}\)，则该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)800℃}\)时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：\(\rm{c(A)=0.06 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(B)=0.50 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(C)=0.20 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(D)=0.018 mol·L^{-1}}\)，则此时该反应___________\(\rm{(}\)填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”\(\rm{)}\)。