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            • 1． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
              （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为     元酸．
              （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式    ．
              （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，P元素的化合价为    ；
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）；
              （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列说法错误的是（　　）
              A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
              B．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
              C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
              D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
              难度：中等
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            • 3． 已知：
              H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
              HClOKa=2.95×10-8
              苯酚Ka=1.28×10-10
              H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
              （1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH    0.1mol/L NaClO溶液的pH．
              （选填“大于”、“小于”或“等于”）
              （2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
                  ．
              难度：中等
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            • 4． 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
              （1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是    ．
              （2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
              （3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系    ．
              （4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积    ．
              （5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积    ．
              难度：中等
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            • 5． 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
              A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
              B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
              C．当pH为5.0时，饮料中
              c(HA)
              c(A-)
              =0.16
              D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）
              难度：中等
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            • 6． 亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
              （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
              HNO2、I2、NO、H2O、HI    ，其中，被氧化的元素为    ．
              （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是    ．
              a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2⇌NH4++NO2-c、NH4NO2（S）⇌NH4+（aq）+NO2-（aq）
              （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会    ，用平衡理论解释其原因：    ．
              （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：    ．
              （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：    
              a、溶液的PH值在逐渐增大
              b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
              c、水的电离程度始终在逐渐增大
              d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．
              难度：中等
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            • 7． ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
              则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为    ；
              （b）下列关于该溶液的说法正确的是    ．
              A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
              B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
              C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
              ②25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=    mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将
              c(H2SO3)
              c(HSO3-)
                  （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
              B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
              C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              减小
              D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0
              难度：中等
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            • 9． 下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
              A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
              B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
              C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
              D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
              难度：中等
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            • 10． （2016•中山市模拟）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
              A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
              B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
              C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
              D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              难度：中等
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