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          共50条信息

            • 1． 浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
              B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
              C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
              D．lg
              V
              V0
              =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
              c(X-)
              c(Y-)
              减小
              难度：较难
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            • 2． 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
              B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
              C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
              D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
              难度：较难
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            • 3． 溶液是中学化学的重点研究对象．
              （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
              则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
              （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
              （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
              ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
              ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
              （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
              ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
              H+的能力大小顺序为    ．
              ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
              （5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．
              难度：较难
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
              B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              的值减小
              C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
              D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
              难度：较难
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            • 5． Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
              完成下列填空：
              （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
              （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
              （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
              a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
              c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
              （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
              （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
              a．水的电离程度始终增大
              b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
              c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．
              难度：较难
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            • 6． 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
               Ka1Ka2
              H2A1.3×10-26.3×10-4
              H2B4.2×10-75.6×10-11
              下列叙述中正确的是（　　）
              A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2-
              B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
              Kw
              4.2×10-7
              C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
              D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2═A2-+H2B
              难度：较难
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            • 7． 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
              A．该溶液的pH=4
              B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
              C．在该温度下加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(HA)
              减小
              D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7
              难度：较难
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            • 8． 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
              ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
              1
              10
              倍
              ②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
              ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
              ④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
              A．①②④正确
              B．①③正确
              C．②④正确
              D．只有①正确
              难度：较难
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            • 9． （2016•德州校级模拟）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．MOH的碱性强于ROH的碱性
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
              D．当lg
              V
              V0
              =2时，若两溶液同时升高温度，则
              c(M+)
              c(R+)
              增大
              难度：较难
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            • 10． 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
              B．当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
              C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
              c(HS
              O
              -
              3
              )
              c(S
              O
              2-
              3
              )
              的值增大
              D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小
              难度：较难
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