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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
              B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
              C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
              D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
              难度：中等
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            • 2． 下列说法不正确的是（　　）
              A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度
              B．如果酒精刚刚着火，可直接用湿抹布盖灭；若酒精燃烧有一定时间，则用 CO2灭火器灭火
              C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
              D．往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
              难度：中等
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            • 3． 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（　　）
              A．⑤②①④③
              B．⑤①②③④
              C．④③②①⑤
              D．④③①②⑤
              难度：中等
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            • 4． 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
              ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
              ②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
              c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
              ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
              ④1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
              ⑤pH=4.75的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
              c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
              ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的pH可能等于7
              ⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
              ⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．
              A．①②③⑤
              B．③⑤⑥⑦
              C．①③④⑥
              D．②③⑥⑦
              难度：中等
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            • 5． 实验室为了配制FeSO4溶液往往
              （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是    ；
              （2）加入少量铁钉，目的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
              （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              II．SO2（g）+NO2 （g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
              则 2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=    kJ•mol-1
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
              ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是    ．

              ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I    II（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
              已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
              ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性    （填“强”或“弱”）．
              ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为    ．
              （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

              ①由图可以看出，脱硝工艺应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
              ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．两溶液稀释10倍后，pH相等
              B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
              C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等
              D．两溶液中水的离子积相等
              难度：中等
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            • 8． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．氨水稀释后，溶液中
              c(NH4+)
              c(NH3•H2O)
              的值减小
              B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
              C．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
              D．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
              难度：中等
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            • 9． 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作    剂，该反应的离子方程式为    ．
              （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为    ．
              （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
              B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
              C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
              D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
              难度：中等
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