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            • 1． 按要求回答下列问题：
              （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    
              （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    ．
              A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
              C．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)•c(OH-)
              不变    D．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(H+)
               减小
              （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=    （溶液体积变化忽略不计）．
              ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是    ．
              A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
              C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
              （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
              溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
              pH8.89.711.610.311.1
              ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    ．
              A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
              ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是    ．
              A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
              C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
              （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
              离子Fe2+Cu2+Mg2+
              pH7.65.210.4
              当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 2． 偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
              （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
              （1）反应（I）中氧化剂是    ．
              （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

              若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=    mol•L-1•s-1．
              （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是    
              （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，假设溶液的体积是bL）
              难度：中等
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            • 3． 室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
              A．0.2 mol•L-1醋酸溶液与 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
              B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
              C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
              D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比
              难度：中等
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            • 4． （2016春•唐山校级月考）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是    ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 5． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
              （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
              （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：    ．
              （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入    ，目的是    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
              （4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：    ．
              难度：中等
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            • 6． 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
              ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
              （1）上述溶液中，可发生水解的是    （填序号，下同）．
              （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：    ．
              （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
              （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积，此时溶液中c（NH4+）    c（Cl-） （分别填“大于”、“小于”或“等于”）
              （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=    ．
              难度：中等
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            • 7． 化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
              A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
              B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
              C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
              D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑
              难度：中等
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            • 8． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
              A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
              B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
              C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
              D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
              难度：中等
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            • 9． （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
              则：（1）①B是    溶液，C是    ．
              ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=    （填某个数）．
              （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
              ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是    （填序号）．
              （Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为     （填序号）．
              （Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              难度：中等
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            • 10． 加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　）
              A．Fe2（SO4）3
              B．FeCl3
              C．Na2CO3
              D．KCl
              难度：中等
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