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            • 1． 加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（　　）
              A．AlCl3（aq）
              B．Al2（SO4）3（aq）
              C．HCl（aq）
              D．NaHCO3（aq）
              难度：中等
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            • 2． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO
              ②TiCl4+2Mg 
               1220-1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
              （2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
              （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）；
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
              ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是    （填操作名称）．
              （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
              A．纯碱溶液可去除油污
              B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
              C．泡沫灭火器的灭火原理
              D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
              B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
              C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
              D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多
              难度：中等
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            • 5． 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
              B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
              C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
              D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
              难度：中等
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            • 6． 下列说法错误的是（　　）
              A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
              B．Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
              C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
              D．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
              难度：中等
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            • 7． （2016•黄山二模）科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
              （1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式    （ 写出生成一种沉淀物的即可）．
              （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
              （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
              （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：    ．
              （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
              ①阳离子交换膜是指    （填A或B）．
              ②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是：    ．
              难度：中等
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            • 8． 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
              （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
              ①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
              A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
              ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
              ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有    （多选不限，填字母）．
              A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
              （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
              A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
              D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
              难度：中等
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            • 9． 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列说法错误的是（　　）
              A．NaHB为强电解质
              B．NaHB溶液中：c（Na+）＜c（HB-）+2c（B2-）
              C．H2B为弱电解质
              D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度
              难度：中等
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            • 10． 下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（　　）
              A．NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性
              B．该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存
              C．加水稀释该溶液，溶液中
              c(HCO3-)
              c(CO32-)
              增大
              D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
              难度：中等
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