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            • 1． 关于中和热测定的说法错误的是（   ）
              A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
              B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变
              C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
              D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
              难度：中等
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            • 2． 某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ______ ．
              （2）将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              （3）下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              难度：中等
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            • 3． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              （3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ______
              （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
              （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：中等
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            • 4． 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（   ）
              A．实验过程中没有热量损失
              B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
              难度：中等
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            • 5． 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（   ）
              A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
              B．用浓硫酸代替了稀硫酸
              C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
              难度：中等
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            • 6． 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（   ）
              A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
              B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
              C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
              D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
              难度：中等
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            • 7． 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（   ）
              选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
              A碱酸石蕊乙
              B酸碱酚酞甲
              C碱酸甲基橙乙
              D酸碱酚酞乙
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 8． 分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ；
              （2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ______ ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 ______ ；
              （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有 ______ ；
              A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
              C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
              E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
              （4）某学生实验记录数据如下：
              实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 氢氧化钠 混合溶液
              1 20.0 20.1 23.2
              2 20.2 20.4 23.4
              3 20.5 20.6 23.6
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H= ______ ；
              （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              难度：中等
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            • 9． 某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
              Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
              （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ______ g．
              （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ______ ．
              名称 托盘天平
              （带砝码）              		 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
              仪器
              序号 a b c d e f
              Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
              （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）两同学利用如图所示装置进行测定：

              ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
              ②装置E中碱石灰的作用是 ______ ．
              ③实验过程中有以下操作步骤：
              a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
              b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
              c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
              正确的顺序是 ______ （填选项序号，下同）．若未进行步骤 ______ ，将使测量结果偏低．
              ④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______ ．
              （3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 ______ 来测定沉淀中CuCO3的质量分数．
              难度：中等
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            • 10． 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
              （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液与  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H= ______ ．
              难度：中等
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