\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________；该实验装置的一处明显错误是________________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{55mL 0.50mol/L}\)盐酸跟\(\rm{55mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所测反应热\(\rm{(}\)中和热\(\rm{)}\)________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热________\(\rm{(}\)填“不变”“变大”或“变小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差\(\rm{(T_{2}-T_{1})}\)分别为：\(\rm{①3.4℃}\)、\(\rm{②5.1℃}\)、\(\rm{③3.3℃}\)、\(\rm{④3.5℃}\)，则最终代入计算式的温差均值为________\(\rm{℃}\)。根据所计算的数据写出反应的热化学方程式为________________________________________________。该实验结果与\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

           图\(\rm{1}\)                           图\(\rm{2}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{50 mL}\)某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图\(\rm{1}\)所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________；实验室提供了\(\rm{0.50 mol/L}\)和\(\rm{0.55 mol/L}\)两种浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，应选择_________\(\rm{mol/L}\)的溶液进行实验。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)}\)滴定原理为：_______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为______________。

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为___\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)______________\(\rm{mol/L}\)。

中和热测定实验中，用\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸和\(\rm{50 mL 0.55 mol/LNaOH}\)进行实验，下列说法不正确的是(    )

已知\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下均能将草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)氧化：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)某研究小组为测定某软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数。准确称取\(\rm{1.74g}\)软锰矿样品，加入\(\rm{2.68g}\)草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容为\(\rm{100mL}\)；从中取出\(\rm{25.00mL}\)待测液置于锥形瓶中，再用\(\rm{0.0500mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，当滴入\(\rm{20.00mLKMnO_{4}}\)溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)0.0200mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液应置于______\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)滴定管中；滴定终点如何判断__________________________________。

\(\rm{(2)}\)配平该方程___\(\rm{MnO_{2}+}\)__\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}+}\)___---__\(\rm{Mn^{2+}+}\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)__

\(\rm{(3)}\)计算软锰矿中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数_________ 。

\(\rm{(4)}\)下列操作中会使所测\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数偏小的是(    )

A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E.定容时，俯视刻度线