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            • 1． （1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为   ______  
              ②将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              ③下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值 ______
              （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

              （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为 ______ ，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 ______ g．
              难度：较易
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            • 2． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
              （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              难度：较易
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            • 3． 实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2           2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
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            • 4． 由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
              反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热/kJ•mol-1
              A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL 13.0 △H1
              B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL 13.0 △H2
              ①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是 ______ ；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是 ______ ．
              ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1= ______ ．（已知溶液密度均为1g/cm3）
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            • 5． 中和热测定实验中，量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （　　）（填序号）．
              A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
              B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
              C．1.0gNaOH固体
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            • 6． 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 ______ 、 ______ ．
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            • 7． 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
              A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
              B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
              C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
              D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差
              难度：较易
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            • 8． 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：
              Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
              （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 ______ g．
              （2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号） ______ ．
              名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
              仪器
              序号 a b c d e f
              Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
              （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）： ______
              （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
              ①请填写下表中的空白：
              实验次数
              温度              		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差
              （t2-t1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 30.1
              2 27.0 27.4 27.2 33.3
              3 25.9 25.9 25.9 29.8
              4 26.4 26.2 26.3 30.4
              ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
              ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
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            • 9． 下列说法中正确的有几项（　　）
              ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
              ②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
              ③盐酸既有氧化性又有还原性
              ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
              ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
              ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
              ⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
              ⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
              ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．
              A．3项
              B．4项
              C．5项
              D．6项
              难度：较易
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            • 10． （1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
              ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
              ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
              ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
              （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
              ①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
              ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
              A．K2MnO4   B．MnSO4  C．MnO2
              ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
              试管A 试管B
              加入试剂 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量X
              实验现象
              （间）              		 A ______ B（填大于或小于）
              结论 猜想Ⅱ正确
              难度：较易
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