知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ\(\rm{.}\)测定中和热．
\(\rm{(1)}\)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)： ______
______
\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{HCl}\)溶液与\(\rm{50mL0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液进行测定，但实验数值小于\(\rm{57.3kJ/mol}\)，原因可能是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ\(\rm{.}\)酸碱中和滴定．
\(\rm{(3)}\)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂\(\rm{.}\)实验中不必用到的是 ______
A.酸式滴定管 \(\rm{B.}\)容量瓶 \(\rm{C.}\)锥形瓶 \(\rm{D.}\)铁架台
\(\rm{(4)}\)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
______ \(\rm{.}\)当 ______ 时，即停止滴定．
\(\rm{(5)}\)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用\(\rm{c(HCl)=0.10mol/L}\)
的盐酸标定\(\rm{25mL}\)的氢氧化钠溶液，测得\(\rm{c(NaOH)}\) ______ \(\rm{mol/L}\)
\(\rm{(6)}\)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

难度：较难

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3．
\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
\(\rm{(1)}\)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)如下图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度，则测得的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{-57.3KJ/mol(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{80mL}\) \(\rm{0.50mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“相等、“不相等”\(\rm{)}\)，
所求中和热 ______ \(\rm{(}\)填“相等、“不相等”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；\(\rm{(}\)均填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1mol}\)水时放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ．

难度：较难

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4．

下列有关实验操作的解释或结论正确的是

选项	实验操作	解释或结论
\(\rm{A}\)	将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶解度小于\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的
\(\rm{B}\)	用蒸馏水润湿的\(\rm{pH}\)试纸测溶液的\(\rm{pH}\)	一定会使测定结果偏低
\(\rm{C}\)	测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取\(\rm{2～3}\)次的实验平均值等，以达到良好的实验效果	用简易量热计测定反应热\(\rm{[}\)来
\(\rm{D}\)	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏小

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

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5．
\(\rm{50ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                        。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________       _____     \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      \(\rm{(}\)填 “偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若上述\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都近似为\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成的溶液的比热容\(\rm{C=4.18J·(g^{-1}·^{0}C^{-1})}\)，实验起始温度为\(\rm{t_{1}℃}\)，终止温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，则该中和反应放出热量为                   \(\rm{KJ/mol}\)，\(\rm{\Delta H=}\)                 \(\rm{kJ/mol(}\)均填表达式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)该实验常用\(\rm{0.50mol/lHCl}\)和\(\rm{0.55mol/l}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50ml}\)。\(\rm{NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度的作用是                              。当室温低于\(\rm{10^{0}C}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是                                         。

\(\rm{(6)}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热            \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：

\(\rm{(7)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

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6．（2016春•牡丹江校级期中）50mL 0.50mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ．请指出装置中的另外错误是    ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是    ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50   mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”“不相等”），所求中和热    （填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    ；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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7． 50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替盐酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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8． 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ______ ；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如下图所示，仪器A的名称是 ______ ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H ______ -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等、“不相等”），
所求中和热 ______ （填“相等、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ．

难度：较难

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9．

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

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10．

50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ ；用50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会 ______ ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T₂-T₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度T2/℃	温度差平均值（T₂-T₁）/℃
1	26.2	26.0		30.1
2	27.0	27.4		33.3
3	25.9	25.9		29.8
4	26.4	26.2		30.4

则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））

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