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            • 1.


              \(\rm{(1)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

              \(\rm{①}\)水泥是最常用的建筑材料,它属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料   \(\rm{b.}\)无机非金属材料    \(\rm{c.}\)有机高分子材料

              \(\rm{②}\)下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)陶瓷    \(\rm{b.}\)水泥    \(\rm{c.}\)玻璃

              \(\rm{③}\)下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)宣纸    \(\rm{b.}\)羊毛衫    \(\rm{c.}\)保鲜膜

              \(\rm{(2)}\)百合是江苏某地区的特产,富含有蛋白质、淀粉、脂肪,维生素\(\rm{B_{1}}\)、维生素\(\rm{B_{2}}\)、维生素\(\rm{C}\)、胡萝\(\rm{b}\)素和丰富的钙、铁、磷等元素,其中:

              \(\rm{①}\)属于人体所需的微量元素的是________。

              \(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)也称为________,是一种无色的晶体,其水溶液显酸性,化学特性是易失电子,可以使食物巾的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\),这一过程体现了维生素\(\rm{C}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)良好的生态环境可以提升生活质量。

              \(\rm{①}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等\(\rm{)}\)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)转化为无害物质,下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.CO}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应的化学方程式为\(\rm{2xCO+2NO_{x}=2x2CO_{2}+N_{2}}\)

              \(\rm{b.}\)上述方法增加了空气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量,加重了酸雨污染

              \(\rm{c.}\)在日光照射下,汽车尾气还会产生光化学烟雾

              \(\rm{②}\)家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康,下列属于常见装修污染物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)    \(\rm{b.}\)甲醛、苯    \(\rm{c.SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)

              \(\rm{③}\)通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧,运用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)除去其中含有的油类、氰化物。

              \(\rm{a.}\)中和法    \(\rm{b.}\)沉淀法    \(\rm{c.}\)氧化法

              \(\rm{④}\)天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理,明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式:________。

            • 2. 碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用.
              (1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如图1:

              碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示
              请回答下列问题:
              ①试剂A是 ______ ,“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外,还含有 ______ 等离子,过滤要“趁热”的目的是 ______
              ②检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是 ______ (填序号).
              a.HCl、BaCl2、AgNO3    
              b.AgNO3、HNO3、Ba(NO32  
              c.HNO3、Ba(NO32、AgNO3   
              d.AgNO3、HCl、BaCl2
              (2)“侯氏制碱法”的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
              图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置.
              请回答下列问题:
               ①各仪器口的链接顺序为a接 ______ ______ ______ ______ 接b,实验时先向饱和NaCl溶液中通人较多的,再通人足量的CO2,其原因是 ______ (填写序号字母).
              a.使CO2更易被吸收    b.NH3比CO2更易制取c.CO2的密度比NH3
              ②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 ______
              ③该兴趣小组用图4比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱,B中的试剂是 ______ ,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ______ .(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)
            • 3.

              我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺,其生产流程简要表示如下:


              \(\rm{(1)}\)上述生产纯碱的方法称为侯氏制碱法,其副产品的一种用途为

              \(\rm{(2)}\)往饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳\(\rm{(}\)氨碱法\(\rm{)}\),而不先通入\(\rm{CO_{2}}\)的原因是                                                       

              \(\rm{(3)}\)上述流程中\(\rm{X}\)物质是_________。

              \(\rm{(4)}\)写出沉淀池和锻烧中反应的化学方程式                                                                                

              \(\rm{(5)}\)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是:__________。

              \(\rm{(6)}\) 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为                         

            • 4.

              Ⅰ:\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体都是大气的主要污染物,\(\rm{A}\)是一种单质,其水溶液具有杀菌消毒作用,\(\rm{B}\)是形成酸雨的主要污染物,\(\rm{C}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请回答下列问题:

              \(\rm{(1)A}\)用于工业上制取漂白粉的化学方程式:________。

              \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)都能分别使品红溶液褪色,但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强:________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\),其中氧化剂和还原剂分别是________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)C}\)与水反应的化学方程式:________。

              Ⅱ:二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂,实验室中\(\rm{KClO_{3}}\)和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯,其变化可表述为:

              \(\rm{2KClO_{3}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。

              \(\rm{(1)}\)请分析该反应中电子转移的情况\(\rm{(}\)单线桥法表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

              \(\rm{(3)}\)若产生标况下\(\rm{22.4L Cl_{2}}\),则转移的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

            • 5. 碱是一非常重化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等中有泛的应用.
              生产纯工艺流程示图如下:
              回答下问题:
              工上“氏制碱法”以Nal、NH3、CO及水等为原制纯碱,反应理:NaCl+NH3+C+H2O=NaHC3+4C,然后再aHCO3制得纯碱Na2CO3).
              析出NaHCO体中能少量氯离子质检该晶体中是否含有氯离子杂质的作方法是 ______
              淀池中先通入足量H3,后入CO2,析出aHCO3晶体不是2CO3晶体其原因是 ______
            • 6. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
              (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
              ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______
              ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ (已知产物之一为CaS);
              (2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.

              ①图中的中间产物C是 ______ ,D是 ______ (写化学式);
              ②装置乙中发生反应的化学方程式为 ______
              (3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是 ______
              (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合如图2的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行? ______
            • 7. 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图.
              完成下列填空:
              已知:粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子.
              (1)精制除杂的步骤顺序是 ______ ______ ______ ______ ______  (填字母编号).
              a.粗盐溶解 b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液
              d.加入Na2CO3溶液 e.过滤
              (2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是 ______ .在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是 ______
              (3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.
              (4)图2装置中常用于实验室制备CO2的是 ______ (填字母编号);用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是 ______ (填试剂名称).

              (5)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O,利用下列提供的试剂,设计测定Na2CO3质量分数的实验方案.请把实验方案补充完整:
              供选择的试剂:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液
              ______
              ______
              ______
              ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数.
            • 8. 煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一.为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法.
              (l)煤的气化和液化可以提高煤的利用率.煤的气化技术的主要产物是 ______ .煤的液化又分为 ______ .将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 ______
              (2)煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
              ①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如图所示:

              图示过程中Fe2+的作用为 ______ .写出Fe2+Fe3+的离子方程式: ______
              ②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用 ______ 燃烧技术,再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为 ______ (填化学式).
              ③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 ______ 设备,用石灰水淋洗.
            • 9. 往饱和食盐水中依次通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)和足量的\(\rm{CO_{2}}\),生成沉淀的化学式为         ;过滤后,使余液尽可能析出较多\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体的方法是:再通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)、冷却并加入        。侯德榜制碱法\(\rm{(}\)联合氨碱法\(\rm{)}\)的\(\rm{CO_{2}}\)来自_____\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

              A.石灰石煅烧   \(\rm{B.}\)含碳物质燃烧 \(\rm{C.}\)合成氨厂的副产品   

            • 10.
              本题为选做题,包括\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两小题。选学\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)模块的考生答\(\rm{A}\)题,选学\(\rm{《}\)有机化学基础\(\rm{》}\)模块的考生答\(\rm{B}\)题,每位考生只可选做\(\rm{1}\)题。若两题都作答,则以\(\rm{A}\)题计分。

              A.\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)

              \(\rm{(1) (3}\)分\(\rm{)}\)

              \(\rm{①}\)下列气体的排放可能会造成酸雨的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a. CO_{2}}\)         \(\rm{b. CH_{4}}\)          \(\rm{c. SO_{2}}\)

              \(\rm{②}\)下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)聚丙烯  \(\rm{b.}\)新型陶瓷  \(\rm{c.}\)钢化玻璃

              \(\rm{③}\)某肉制品包装上印有相关配料,其中属于调味剂的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)精选瘦肉   \(\rm{b.}\)苯甲酸钠    \(\rm{c.}\)食盐

              \(\rm{(2)}\) \(\rm{①}\)人生病时要合理用药,青霉素的作用是______________,使用前应______________。

              \(\rm{②}\)一种二肽的结构简式为 ,合成这种二肽的氨基酸是____________和____________。

              \(\rm{③}\)传统生产水泥的原料中除了石灰石、黏土外,还经常添加________,以调节水泥的硬化时间。

              \(\rm{(3)}\) \(\rm{①}\)生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污,原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)____________。

              \(\rm{②}\)保险丝是锑和铅的合金,与锑和铅相比,保险丝的熔点比锑和铅________。

              \(\rm{③}\)如何不使用其他化学试剂,检验某织物为羊毛织物、化纤织物或纯棉织物?写出实验的操作、现象和结论:____。

              \(\rm{④}\)大量使用塑料制品产生的污染称之为________。防治该污染的有效措施之一是进行回收利用,将回收后的塑料进行________,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

              B.  \(\rm{《}\)有机化学基础\(\rm{》}\)

              \(\rm{(1)}\) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

              \(\rm{①}\)欲区分\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)和\(\rm{CH_{3}CHO}\),应选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a. NaOH}\)溶液    \(\rm{b.}\)银氨溶液    \(\rm{c.}\)盐酸

              \(\rm{②}\)欲区分和 ,应选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a. KMnO_{4}}\)    \(\rm{b.}\)溴水      \(\rm{c. Na_{2}CO_{3}}\)

              \(\rm{③}\)欲区分 ,应选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a. AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{b. NaOH}\)溶液     \(\rm{c. FeCl_{3}}\)溶液

              \(\rm{(2)}\) 在有机化学中,同分异构是普遍存在现象。分子式为\(\rm{C_{4}H_{9}Br}\)的有机物共有________种。其中,一种有机物通过消去反应可转变为\(\rm{2}\)丁烯,请写出该消去反应的化学方程式:____;

              另一种有机物的核磁共振氢谱图\(\rm{(^{1}H}\)核磁共振谱图\(\rm{)}\)中显示一个峰,请写出该有机物的结构简式:________________。

              \(\rm{(3)}\)聚丁二酸乙二醇酯\(\rm{(PES)}\)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用,其结构简式为

              \(\rm{①}\)聚丁二酸乙二醇酯\(\rm{(PES)}\)是由两种单体通过________\(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)反应制得的。形成该聚合物的两种单体是________和________。

              \(\rm{②}\)这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯,请写出该环状化合物的结构简式:________________。

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