下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取\(\rm{NH_{3}}\)选用试剂如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)图所示的装置可制备干燥的\(\rm{NH_{3}}\)

  \(\rm{①}\)反应的化学方程式为：________________。装置中收集\(\rm{NH_{3}}\)的试管口放置棉花团的作用是____________________________。

  \(\rm{②}\)干燥管中干燥剂能否改用无水\(\rm{CaCl_{2}}\)___________，理由是_________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)图所示的装置可快速制取较大量\(\rm{NH_{3}}\)拟作喷泉实验。根据\(\rm{B}\)图所示的装置及试剂回答下列问题：

  \(\rm{①}\)用化学方程式表示浓氨水滴入\(\rm{CaO}\)中有大量\(\rm{NH_{3}}\)逸出的过程：______________________

  \(\rm{②}\)检验\(\rm{NH_{3}}\)是否收集满的实验方法是：______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________\(\rm{(}\)假设实验在标况下进行\(\rm{)}\)。若测得\(\rm{C}\)装置烧瓶中\(\rm{NH_{3}}\)的质量是相同状况下相同体积\(\rm{H_{2}}\)质量的\(\rm{10}\)倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________\(\rm{(}\)填“几分之几”\(\rm{)}\)。

I.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。实验方案如下：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的\(\rm{pH}\)范围是\(\rm{3-4}\)，溶液\(\rm{C}\)通过调节\(\rm{pH}\)可以使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)的试剂是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.铜粉        \(\rm{B.}\)氨水       \(\rm{C.}\)氢氧化铜        \(\rm{D.}\)碱式碳酸铜

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{20mLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液与等物质的量浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{60mL}\)混合，反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上可用废铁屑制铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，生产中首先用废铁屑与\(\rm{HNO_{3}}\)反应制得\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)。写出稀\(\rm{HNO_{3}}\)与过量\(\rm{Fe}\)反应的离子方程式：____________________________。从“绿色化学”思想看制备\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)应用浓\(\rm{HNO_{3}}\)还是稀\(\rm{HNO_{3}}\)？并说明理由：______________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________________________________。制备它的一种方法是用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上以碳酸镁\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后用氨水调节溶液的\(\rm{pH}\)值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是____________________________。

\(\rm{(2)}\)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量：

已知：\(\rm{①}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{9-10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2+})}\)形成配合物。

\(\rm{②}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{5-6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除了与\(\rm{EDTA}\)反应，还能将\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)形成的配合物中的\(\rm{Mg^{2+}}\)“置换”出来：\(\rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}\)

步骤\(\rm{1}\)：准确称取得到的硫酸镁晶体\(\rm{1.5g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)配成\(\rm{100mLpH}\)在\(\rm{9-10}\)之间溶液\(\rm{A}\)

步骤\(\rm{2}\)：准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)

步骤\(\rm{3}\)：另外准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中调节\(\rm{pH}\)在\(\rm{5-6}\)，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{30.00mL}\)。

计算该晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的质量分数为______________。

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目是        。 

\(\rm{(2)}\)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方为                                   。 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)工业上还经常以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，请写出生产过程发生的三个化学反应方程式：

某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)通\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{Pt}\)电极为电池正极，其电极方程式为_______________________．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则\(\rm{X}\)电极材料为_________，电解质溶液为__________．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)电池为精炼铜，且粗铜中含有\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Au}\)等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是____________．

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)电池的电解质溶液为\(\rm{500mL 1.0mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源\(\rm{K}\)，\(\rm{Y}\)电极有\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)无色气体生成\(\rm{(}\)假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变\(\rm{)}\)，此时\(\rm{B}\)电池溶液的\(\rm{pH=}\)_____，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入____________\(\rm{(}\)填物质并注明物质的量\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均是铜，电解质溶液为\(\rm{NaOH}\)溶液，电池工作一段时间，\(\rm{X}\)极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是\(\rm{Cu_{2}O}\)，试写出该电极发生的电极反应式为___________________________．

下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：

\(\rm{(1)}\)我国最早使用的合金是________；

\(\rm{(2)Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)等四种金属元素中，活泼性最强的是_______；

\(\rm{(3)}\)溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)后，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象是溶液变成______色；

\(\rm{(4)19}\)世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。冶炼铝的原料\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于   氧化物\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)；冶炼铝的反应为\(\rm{2Al_{2}O_{3}(}\)熔融\(\rm{)}\)     \(\rm{4Al +3O_{2}↑}\) ，若生成\(\rm{1mol}\)铝，则转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。