\(\rm{(1)1807}\)年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。他设想用电解的方法从\(\rm{KOH}\)、\(\rm{NaOH}\)中分离出\(\rm{K}\)和\(\rm{Na}\)。最初，戴维用饱和\(\rm{KOH}\)溶液进行电解，不料还是得到\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在______的条件下电解熔融的\(\rm{KOH}\)继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

\(\rm{(2)}\)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)。根据材料回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.}\)铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ\(\rm{.}\)关于铷的下列说法中正确的是__________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)与水反应比钠更剧烈\(\rm{②Rb_{2}O}\)在空气中易吸收水和二氧化碳\(\rm{③Rb_{2}O_{2}}\)与水能剧烈反应并释放出\(\rm{O_{2}④}\)它是极强的还原剂\(\rm{⑤RbOH}\)的碱性比同浓度的\(\rm{NaOH}\)弱

Ⅲ\(\rm{.}\)现有铷和另一种碱金属形成的合金\(\rm{5 g}\)，与足量水反应时生成标准状况下的气体\(\rm{2.24 L}\)，则另一碱金属可能是______________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。                              

\(\rm{(2)}\)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。                            

\(\rm{(3)}\)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制\(\rm{CO_{2}}\)排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。                                                

接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。

\(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。

\(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量\(\rm{CO_{2}}\)的空气吹入饱和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液中，再把\(\rm{CO_{2}}\)提取出来与\(\rm{H_{2}}\)反应合成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)“分解池”中主要物质的化学式是_______________。

\(\rm{(2)}\)在合成塔中，若有\(\rm{4400 g CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)反应，生成气态的\(\rm{H_{2}O}\)和气态甲醇，可放出\(\rm{5370 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)该工艺中体现了“绿色自由”构想中“绿色”的地方是________________________。

\(\rm{(4)300℃}\)时，将\(\rm{1.0molCO_{2}}\)和\(\rm{3.0molH_{2}}\)置于体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，\(\rm{2min}\)后体系达平衡时总压强为起始时\(\rm{0.6}\)倍，则\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率为___________。

\(\rm{(5)}\)甲醇可制作燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是____________。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应\(\rm{I}\)： \(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)       \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{①}\) 上述反应符合“原子经济”原则的是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 下表所列数据是反应\(\rm{I}\)在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为______________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 某温度下，将\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)= 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为__________，

此时的温度为_____________________\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

则反应 \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{ΔH=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)

在实际生产中，操作温度选定\(\rm{400—500℃}\)、压强通常采用常压的原因分别是                                                                                                。