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            • 1． 含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是：______。（填化学式）
              氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

              （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是______________________。
              （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是__________________________________________。
              （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________________。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________________________
              难度：中等
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            • 2． 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．请回答：

              （1）能说明NaHCO3生成的实验现象是______；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验步骤依次为______、洗涤、灼烧。
              （2）最终制得的Na2CO3固体往往含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计一个实验方案，用化学方法验证含有的杂质______。
              难度：中等
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            • 3． 我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

              （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
              （2）上述流程中X物质的分子式______．
              （3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______   （选填字母）．
              A．碳酸氢钠难溶于水
              B．碳酸氢钠受热易分解
              C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
              （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
              请回答：
              ①甲中发生反应的离子方程式是______
              ②乙装置中的试剂是______
              ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是______（填分离操作的名称）．
              第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．
              ④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______ 气体，再从b管通入______  气体．
              ⑤装置c中的试剂为______ （选填字母）
              A．碱石灰   B．浓硫酸   C．无水氯化钙
              （5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：______．
              难度：中等
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            • 4． 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度/g
              NaCI NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 （NH4）SO4 CaCI2 MgCI2 CaSO4
              36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165
              制备纯碱的步骤如下：
              ①配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3）．
              ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7．
              ③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃．
              ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时．
              ⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．
              ⑥将晶体灼烧，得到纯碱．
              （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______；
              （2）步骤②中，SO42-是否需要除去？______，理由是______．
              （3）步骤④中所有操作的共同目的是______；
              （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是______．
              难度：中等
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            • 5． 氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 ______ 来制取氨气．
              a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵
              （2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
              ①盛放氨水的实验仪器的名称为 ______ ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              ②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ______ ．
              ③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：
              （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ______ ．
              （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ______ ．
              （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ______ （用化学方程式表示）．
              （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ______ ．
              （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？ ______ （填“能”或“不能”）．
              难度：中等
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            • 7． 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

              （1）他们制取氨气的化学方程式为： ______ ．
              （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ______ ．
              （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ 填（“甲”、“乙”或“丙”）．
              （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ______ ．
              （5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？ ______ （填“能”或“不能”）．
              难度：中等
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            • 8． 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
              （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
              ①应该选用的仪器及装置有（填字母） ______ ．
              ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

              （2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

              在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ ．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．
              （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
              ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ （填“甲”或“乙”），原因是 ______ ．
              ②检验产物中有NH4+的方法为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9．
              【化学选修\(\rm{2-}\)化学与技术】
              工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，则\(\rm{B}\)的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)②}\)过滤后滤液中要通入\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)气体，则先通入的\(\rm{C}\)气体是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)通入\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)气体后发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)④}\)过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑤}\)煅烧发生反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠\(\rm{.}\)若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{ω(NaHCO_{3})=}\) ______ \(\rm{(}\)注明表达式中所用的有关符号的含义\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 10．
              工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
              \(\rm{①}\)食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{②}\)硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)已知产物之一为\(\rm{CaS)}\)；
              \(\rm{(2)}\)氨碱法的工艺如图\(\rm{1}\)所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

              \(\rm{①}\)图中的中间产物\(\rm{C}\)是 ______ ，\(\rm{D}\)是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{②}\)装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾\(\rm{.}\)请结合如图\(\rm{2}\)的溶解度\(\rm{(S)}\)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．
              难度：中等
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