下列离子晶体晶格能比较正确的是\(\rm{({  })}\)

按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)某元素原子最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍，则该元素是______元素，其最高价氧化物的电子式是_______________。

\(\rm{(2)}\)某元素的次外层电子数是最外层电子数的\(\rm{1/4}\)，请写出该元素的核外电子排布式____ \(\rm{\_}\) __________________________  。

\(\rm{(3)}\)比较第二电离能\(\rm{Cu}\)____\(\rm{Zn(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是_____________________ 。

\(\rm{(4)}\)根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_______________________________。

氢化铝钠\(\rm{(NaAlH_{4})}\)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量\(\rm{Ti}\)的\(\rm{NaAlH_{4}}\)在\(\rm{150℃}\)时释氢，在\(\rm{170℃}\)、\(\rm{15.2 MPa}\)条件下又重复吸氢。\(\rm{NaAlH_{4}}\)可由\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaH}\)在适当条件下合成。\(\rm{NaAlH_{4}}\)的晶胞结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子排布图为__________________。

\(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{680℃}\)，不溶于有机溶剂，则\(\rm{NaH}\)属于________晶体，其电子式为________。

与\(\rm{Na}\)同族的金属\(\rm{Li}\)，可形成一种新型的储氢材料\(\rm{LiH}\)。\(\rm{NaH}\)与\(\rm{LiH}\)二者熔点由高到低的顺序为_______________，原因为_______。

\(\rm{(3)AlCl_{3}}\)在\(\rm{178℃}\)时升华，其蒸气的相对分子质量约为\(\rm{267}\)，蒸气分子的结构式为________\(\rm{(}\)以“\(\rm{→}\)”标明配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请列举出与\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)空间构型相同的两种常见离子：______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)NaAlH_{4}}\)晶体的密度为___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{Na^{+}}\)紧邻且等距的\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)有________个。

关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是(    )

\(\rm{Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

A.                   \(\rm{B}\)．                 \(\rm{C}\)．             \(\rm{D}\)．

\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{-}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{-})}\)，原因是______。

A.离子键     \(\rm{B.σ}\)键       \(\rm{C.π}\)键        \(\rm{D.}\)氢键

\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的 \(\rm{Born−Haber}\)循环计算得到。可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为_______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为_______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665 nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为______\(\rm{g·cm^{−3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

\(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为__________。

\(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体的晶格能。

\(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有________个\(\rm{Cu}\)原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。

\(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除因为\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________________________________________________________________。

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的\(\rm{0.15\%.}\)钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
\(\rm{(1)}\)钠原子核外电子共占据 ______ 个轨道，写出同一周期中原子核外\(\rm{M}\)层上有\(\rm{2}\)个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氯化钠的熔点比氯化钾的 ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.离子键　　 \(\rm{B.}\)共价键　　 \(\rm{C.}\)金属键     \(\rm{D.}\)范德华力