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            • 1． （2016•淮南一模）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
              （1）氮气分子中σ键和π键的比值为    ；基态铜原子的电子排布式为    ．
              （2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为    ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是    （填化学式）．
              （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为    ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为    g•cm-3（不需要化简）．
              难度：较难
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            • 2． 硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
              （1）Cu2+的基态电子排布式为    ．
              （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
              a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
              e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
              （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
              （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
              （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
              （2）用“＞”或“＜”填空：
              第一电离能键能沸点离子半径
              Be    BC-C    Si-SiH2S    H2OAl3+    O2-
              （3）BeCl2分子的空间构型是    ，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

              （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式    ．
              （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为    cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 4． （2016•江西二模）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
              （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是    ．
              （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为    （用化学式表示）．
              （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为    ，其中A原子的杂化类型是    ．
              （4）A的单质中δ键的个数为    ，π键的个数为    ．
              （5）写出基态E原子的价电子排布式：    ．
              （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=    cm．（用ρ、NA的计算式表示）
              难度：较难
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            • 5． （2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp2    杂化．
              （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：较难
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            • 6． 原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
              （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为    ．第一电离能最小的元素是    （填元素符号）．
              （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是    ．
              （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为    、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为    g•cm-3 （保留两位有效数字）．（
              		3
              =1.732）

              （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是    （填选项序号）．
              ①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．
              难度：较难
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            • 7． （2016•辽宁模拟）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
              （1）基态氟原子核外电子的运动状态有    种，这些电子的电子云形状有    种；氟原子的外围电子排布式为    ．
              （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有    ；与HF2-互为等电子体的分子有    （举一例）．
              （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为    ，画出N2F2可能的结构式    ．
              （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于    晶体．
              （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
              ①Ca2+、F-的配位数分别为    和    ．
              ②列式表示氟化钙晶体的密度：    g•cm-3（不必计算出结果）．
              难度：较难
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            • 8． a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
              a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
              b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
              c在周期表所列元素中电负性最大
              d位于周期表中第4纵行
              e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
              请回答：
              （1）d属于    区的元素，其基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有    种，任意画出一种    ．
              （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为    （用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为    ；A的中心原子的轨道杂化类型为    ；与A互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为    （NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
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            • 9． （2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
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            • 10． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
              （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为      g/cm3（不必化简）．
              难度：较难
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