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            • 1． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
              A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
              B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
              C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
              D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
              难度：较难
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            • 2． 有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
              A．SiC是氧化产物
              B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
              C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
              D．C 既是氧化剂又是还原剂
              难度：较难
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            • 3． 将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2（OH）2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c（H+）=1.0mol•L-1（假设反应前后溶液的体积不变）．往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g．则原硝酸的物质的量浓度为（　　）
              A．9.0 mol•L-1
              B．10.0 mol•L-1
              C．13.0 mol•L-1
              D．14.0 mol•L-1
              难度：较难
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            • 4． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
              A．1：10
              B．1：8
              C．1：6
              D．1：5
              难度：较难
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            • 5． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（　　）
              A．504mL
              B．336mL
              C．224mL
              D．168mL
              难度：较难
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            • 6． 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（　　）
              A．x=5
              B．每生成16 mol N2转移10 mol电子
              C．N2既是氧化产物又是还原产物
              D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15
              难度：较难
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            • 7． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______ ．
              A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ______ ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ______ ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 ______ ．
              A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 8． 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
              A．该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2
              B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
              C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
              D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
              难度：较难
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            • 9． Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1：7，则x的值为（　　）
              A．4
              B．3
              C．2
              D．1
              难度：较难
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            • 10． K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）
              A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
              B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6
              C．生成氯气的相对分子质量为72
              D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
              难度：较难
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