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            • 1． （2016•虹口区一模）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
              （1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为    ．
              （2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2    mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
              （3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
              （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
              氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
              ①2.403.51
              ②2.322.34
              ③3.483.51
              上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
              难度：较难
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            • 2． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
              A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
              B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
              C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
              D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
              难度：较难
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            • 3． 氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
              （1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
              ①反应I的离子方程式为    ．
              ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为    （填化学式）．

              （2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
              ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．
              ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为    ．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为    ．
              ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因    ．
              （3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
              Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
              ①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=    ．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
              ②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为    mL．
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            • 4． 某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（　　）
              A．+2
              B．+1
              D．-1
              难度：较难
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            • 5． 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
              （1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为    mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
              （2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为    mol．
              （3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为    g．
              （4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
              ①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是    （用a、x表示）．
              ②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）
              难度：较难
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            • 6． Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）
              A．9：4
              B．6：1
              C．7：6
              D．11：6
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            • 7． 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
              A．S2-
              B．S
              C．SO42-
              D．SO32-
              难度：较难
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            • 8． H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是    （选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力    ．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是    ．
              （1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为    mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x=    ．
              （2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象    ．
              （3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为    ．
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            • 9． 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
              请回答：
              （1）NO的体积为    L，NO2 的体积为    L．
              （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为    mol•L-1（列出计算式即可）．
              （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水    g．
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            • 10． 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （　　）
              二氧化碳碳酸钠转移的电子
              A0.5molNA
              B53g0.5mol
              C53gNA
              D11.2L0.5mol
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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