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            • 1． 100mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
              A．0.3 mol/L
              B．0.15 mol/L
              C．0.25 mol/L
              D．无法计算
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            • 2． 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（　　）
              A．0.08 mol
              B．0.16 mol
              C．0.24 mol
              D．0.32mol
              难度：较易
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            • 3． 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
              A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
              B．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
              C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
              D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
              难度：较易
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            • 4． 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
              A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
              B．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
              C．反应中被还原的元素只有一种
              D．反应中共转移电子3 mol
              难度：较易
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            • 5． （2016春•商河县校级月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
              （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
              试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂
              （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
              CuO+    NH4Cl
              △
                  Cu+    CuCl2+N2↑+    H2O．
              ①配平此氧化还原反应方程式．
              ②该反应中，被氧化的元素是    （填元素名称），氧化剂是    （填化学式）．
              （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
              2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
              每生成1mol P4时，就有    mol电子发生转移．
              难度：较易
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            • 6． 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）
               高温 
              .
               
              SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
              A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
              B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
              C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
              D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
              难度：较易
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            • 7． 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（　　）
              A．0.05mol
              B．0.1mol
              C．0.2mol
              D．0.04mol
              难度：较易
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            • 8． 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（　　）
              A．MnO2+浓HCl
              B．KMnO4+HCl
              C．KClO3+HCl
              D．电解盐酸（惰性电极）
              难度：较易
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            • 9． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
              A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
              B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
              C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
              D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
              难度：较易
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            • 10． m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）
              A．
              m
              32
              mol
              B．
              m
              64
              g
              C．
              98n
              22.4
              g
              D．
              196n
              22.4
              g
              难度：较易
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