知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为 ______ ．
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 ______ ．
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ______ ．
（4）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为 ______ ，反应中转移电子的数目为 ______ ．（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

难度：难

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2．在氧化还原反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，当生成0.5mol Cl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

A．5：1

B．3：1

C．1：3

D．1：5

难度：难

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3．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应的氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO₂的物质的量为 ______ ；
（3）在反应MnO₂+4HCI $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ______ ．

难度：难

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4． O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

难度：难

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5．在KClO₃+6HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．1：1

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6． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式 ______ ；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为 ______ ．
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池．其反应原理为NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平），则电解质溶液应显 ______ 性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为： ______ ．
（4）以TiO₂为催化剂，可以用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、NaCl等．请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式 ______ ．

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7．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O₂是还原产物

B．若Fe²⁺失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na₂O₂在反应中共得到6N_A个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

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8．已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28ClO%5E%7B-%7D%29%7D$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28Cl%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28ClO%5E%7B-%7D%29%7D$ =11，则溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28ClO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28ClO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%29%7D$ = $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$

B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ amol≤n_e≤ $%20%5Cfrac%20%7B5%7D%7B6%7D$ amol

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B7%7D$ amol

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9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：
（1）硝酸在反应中的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是 ______ ；
（2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式 ______ ；
（3）若反应得到的NO和NO₂物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平： ______ ；
（4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是 ______ ，
（5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是 ______ ，标准状况下该气体的体积是 ______ ．

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10．在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 ______ （用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是 ______ mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是 ______ mol．

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