2．
\(\rm{CO_{2}}\)和碳酸盐应用研究受到重视，它能有效缓解温室效应和资源短缺等问题。
\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)。已知：
\(\rm{①2NH_{3}(g)+ CO_{2}(g) = NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)}\) \(\rm{\triangle H = -159.47 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s) = CO(NH_{2})_{2}(s)+ H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H = +116.49 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(l) = H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H = +88.0 kJ·mol^{-1}}\)
试写出\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g) + H_{2}O(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{H_{2}(g) + CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H = -41.2kJ/mol}\)，\(\rm{850℃}\)时在一体积为\(\rm{10 L}\)的恒容密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如图所示：下列说法正确的是_____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.达到平衡时，氢气的物质的量是\(\rm{0.12mol}\)
\(\rm{B.}\)达到平衡时，反应体系最终会放出\(\rm{49.44kJ}\)热量
\(\rm{C.4min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的反应速率为\(\rm{0.003 mol/(L·min)}\)
\(\rm{D.}\)第\(\rm{6min}\)时，若升高温度，反应平衡常数会减小
\(\rm{E.}\)第\(\rm{8min}\)时，若充入氦气，会导致\(\rm{v_{正}(CO) < v_{逆}(H_{2}O)}\)
\(\rm{(3)850 ℃}\)时，若在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)，\(\rm{3.0 mol H_{2}O}\)，\(\rm{amol CO_{2}}\)和\(\rm{bmol}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。若达平衡时各组分体积分数都与\(\rm{(2)}\)中平衡时相同，则\(\rm{a=}\)____\(\rm{mol}\)，\(\rm{b=}\)____\(\rm{mol}\)。
\(\rm{(4)}\)华盛顿大学的究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时\(\rm{CO_{2}}\)零排放，其基本原理如图所示：
\(\rm{①}\)上述生产过程的能量转化方式是_______。
\(\rm{②}\)上述电解反应在温度小于\(\rm{900℃}\)时进行碳酸钙先分解为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为\(\rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}↑+O_{2}↑}\)，则阴极的电极反应式为_________。