下列说法正确的是(    )

按要求完成下列填空：

\(\rm{(2)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=a kJ/mol}\)。

若通过查阅数据得知氢气和氮气分子内键能分别为\(\rm{436 kJ/mol}\)和\(\rm{945 kJ/mol}\)，那么估算\(\rm{N-H}\)键能为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生\(\rm{.}\)下列属于未来新能源标准的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)天然气    \(\rm{②}\)煤    \(\rm{③}\)风能   \(\rm{④}\)地热能    \(\rm{⑤}\)太阳能    \(\rm{⑥}\)燃料电池  

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________、___________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_________。   

某实验小组用\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

\(\rm{(1)}\)图示实验装置中缺少的一种仪器是_______________________，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{④}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\) 用量筒量取盐酸时俯视读数

\(\rm{c.}\) 分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\) 用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。 

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是___________________________。 

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。\(\rm{)}\)

根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：__________________。 

\(\rm{50 mL 0.5 mol/L}\)盐酸和\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____       _______ 。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________________ 。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ________  \(\rm{(}\)填“偏大、偏小、无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____    ___ \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ___      ___\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{).}\)                                      

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水\(\rm{(NH_{3}・H_{2}O)}\)代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________

\(\rm{(2)}\)经数据处理，\(\rm{t_{2}-t_{1}=3.4 ℃}\)。则该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{〔}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)计算\(\rm{〕}\)。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaOH}\)溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为\(\rm{ΔH_{1}}\)，则\(\rm{ΔH_{1}}\)与\(\rm{ΔH}\)的关系为：\(\rm{ΔH_{1}}\)_________\(\rm{ΔH(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

某实验小组用\(\rm{0.50mol/L}\)氢氧化钠溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行反应热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mLNaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体_________克。

\(\rm{(2)}\)配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

\(\rm{(3)}\)如下图所示，仪器\(\rm{A}\)的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度，则测得的\(\rm{\triangle H}\)     \(\rm{-57.3KJ/mol(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\) 已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成\(\rm{1 mol}\)水时，放出\(\rm{57.3 KJ}\)热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：______________，用\(\rm{0.2 mol}\)稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应， 能放出________\(\rm{kJ}\)热量。

\(\rm{(5)}\)在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

B.中和反应的试验中，应快速将\(\rm{NaOH}\)溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度