下列说法中正确的是

某实验小组用\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下表中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：________________ 。

\(\rm{(1)}\)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ______\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)【已知热量计算公式：\(\rm{Q=m⋅c⋅\triangle T}\)】。

\(\rm{③}\)上述实验结果的数值与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)在量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{(3)}\)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ/mol}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

\(\rm{①}\)图中所示反应是__________________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应的\(\rm{\triangle H=}\)____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)对于同一反应，图中虚线\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)与实线\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。

下列实验操作及现象结论描述不准确的是(    )

实验室用\(\rm{50mL 0.50 mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{50mL 0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

\(\rm{(1)}\)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                          ．

\(\rm{(2)}\)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                        \(\rm{.}\)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将        \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{).}\)结合日常生活实际该实验在              中\(\rm{(}\)家用产品\(\rm{)}\)效果更好．

\(\rm{(3)}\)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)            \(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1g⋅cm^{-3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18J⋅(g⋅℃)^{-1}}\)计算\(\rm{]}\)．

\(\rm{(4)}\)如用\(\rm{0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{NaOH}\)固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 \(\rm{\_(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{).}\)如改用\(\rm{60mL0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{50mL 0.55mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热     \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是       ．

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将\(\rm{50mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液取成了\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大．

\(\rm{(1)}\)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成\(\rm{(}\)或拆开\(\rm{)1 mol}\)化学键时释放\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的能量。已知：\(\rm{N≡N}\)键的键能是\(\rm{948.9kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H-H}\)键的键能是\(\rm{436.0 kJ·mol^{-1}}\)；由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{1molNH_{3}}\)时可放出\(\rm{46.2kJ}\)的热量。\(\rm{N-H}\)键的键能是______________。

\(\rm{(3)}\)中和热的测定实验\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。

某实验小组用\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ\(\rm{.}\)配制\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)若实验中大约要使用\(\rm{245 mL NaOH}\)溶液，至少需要称量\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)从下图中选择称量\(\rm{NaOH}\)固体所需要的仪器是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1})}\)________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{50 mL NaOH}\)溶液和\(\rm{30 mL}\)硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

\(\rm{①}\)上表中的温度差平均值为________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

下列实验操作或所用装置能达到实验目的的是(    )

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应的反应热的测定实验。

实验用品：浓硫酸、\(\rm{0.50mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、蒸馏水、自制量热计\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)、烧杯、滴管、量筒等。

实验步骤：

\(\rm{①}\)配制\(\rm{0.25mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液\(\rm{250mL}\)；

\(\rm{②}\)分别量取\(\rm{0.25mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液、\(\rm{0.50mol·L^{-1}1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50mL}\)，并测量其起始温度；

\(\rm{③}\)将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；

\(\rm{④}\)重复步骤\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)两次。

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)②}\)中量取溶液时需用到滴定管，若放液前滴定管的尖嘴管中有气泡，放液后气泡消失了，则实际所得液体体积                              \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)50mL}\)。

\(\rm{(2)}\)量热计的插孔\(\rm{A}\)中应插入的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到两种玻璃仪器，分别是________、________。

\(\rm{(4)}\)若实验中用\(\rm{60mL0.25mol·L^{-1}}\)硫酸溶液和\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和反应的反应热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，其\(\rm{ΔH}\)为________________________________。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用同一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为什么所用\(\rm{NaOH}\)溶液要稍过量？__________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  \(\rm{B.}\)分三次少量倒入    \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使盐酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌     \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯      \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol·L^{-1}}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的大小关系为________________。

\(\rm{(5)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)__________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________。