草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→Mn^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)用\(\rm{4mL0.001mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL0.01mol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响\(\rm{.}\)改变的条件如表所示：

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

\(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

\(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

\(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

 \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

\(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

\(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

\(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

\(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．

\(\rm{(1)}\)已知：

\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是               ．

\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是                                              ．

\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出       \(\rm{kJ}\)的热量．

\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．

\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是

                                                                 ．

\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因                                                                                  ；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为                \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．