Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{ (}\)写序号\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是________\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；元素\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应的水化物是________________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为________________。 

\(\rm{(3)①⑧⑨}\)三种元素单核离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用相应的离子符号表示\(\rm{) }\)________________。 

\(\rm{(4)}\)请写出：

\(\rm{(ⅰ)③}\)的单质置换出\(\rm{⑥}\)的单质的化学方程式： ________________________。 

\(\rm{(ⅱ)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________。 

\(\rm{(ⅲ)②}\)和\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应_________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_________ \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是_________

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\) 提示：氨气极易溶于水\(\rm{)}\)

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O══Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

【知识应用】

\(\rm{(9)2010}\) 年\(\rm{11}\)月\(\rm{9}\)日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，\(\rm{500}\) 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是     \(\rm{(}\)写序号\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是                                              ；

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为                       ；

\(\rm{(3)⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：        、       ；   

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的单质置换出\(\rm{⑥}\)的单质的化学方程式                               ；   

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：                                                            。

如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：

验证氨气是否已经收集满的方法是__________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________。

\(\rm{⑶}\)若有\(\rm{5.35g}\)氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_______\(\rm{L}\)

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是             \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                                  。

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na^{+}}\)和              。

A.用装置甲制取氨气                \(\rm{B.}\)用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠            \(\rm{D.}\)用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的__________溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)                 ；\(\rm{④}\)滤液中滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)_____________________\(\rm{(}\)请补全缺少试剂的化学式或实验操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，应选用的试剂是                               。

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______。

A.\(\rm{H_{2}}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)      \(\rm{C.O_{2}}\)       \(\rm{D.N_{2}}\)