有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种原子序数依次增大的元素\(\rm{(}\)原子序数均小于\(\rm{36)}\)。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子\(\rm{;C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子\(\rm{;E}\)的\(\rm{d}\)能级有一对成对电子\(\rm{;D}\)元素与\(\rm{E}\)同周期，价电子数为\(\rm{2;F}\)元素与\(\rm{B}\)同主族。则：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{F}\)元素同族，比\(\rm{F}\)元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式　_______________，

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素第一电离能由大到小的顺序为 _______________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)元素的一种氢化物为\(\rm{A_{2}H_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是_______________，

\(\rm{(4)}\)写出由短周期元素形成的两种与\(\rm{AB_{2}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式　_____________________________、_____________________________。

\(\rm{(5)E}\)元素有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。三种晶体的晶胞中所含有的\(\rm{E}\)原子数之比为___________________

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。

\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。

原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)和\(\rm{X}\)，\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)原子序数依次多\(\rm{2}\)；\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族；\(\rm{T}\)和\(\rm{X}\)相邻且\(\rm{X}\)核外未成对电子数为\(\rm{1}\)。

​

\(\rm{① R}\)的基态原子的电子排布式为_________，\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为______，\(\rm{X}\)的基态原子外围电子轨道表示式为_______，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是___。

\(\rm{②}\) 元素\(\rm{T}\)与\(\rm{X}\)的第二电离能分别为：\(\rm{I(X)=1958 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I(T)=1753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I(X) > I(T)}\)的原因是__________________________________。

\(\rm{③}\) 元素\(\rm{T}\)与\(\rm{X}\)形成的某合金为立方晶胞结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。晶胞中\(\rm{X}\)原子与\(\rm{T}\)原子的数量比为_______。若合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的边长\(\rm{)a=}\)______\(\rm{nm}\)。

​

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子轨道表示式为________________。

\(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{800℃}\)，不溶于有机溶剂，\(\rm{NaH}\)属于_________晶体，其电子式为______。

\(\rm{(3)NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)紧邻且等距的\(\rm{Na^{+}}\)有_____________________个；\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶体的密度为___________\(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{).}\)若\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶胞底心处的\(\rm{Na^{+}}\)被\(\rm{Li^{+}}\)取代，得到的晶体为___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下面有关核外电子的运动状态的说法中，正确的是

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。\(\rm{NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129^{\circ}C}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到。

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为____________。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的立体结构都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是__________________。

\(\rm{(3)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是______，配位数为_______。

\(\rm{(4)}\)含氧酸可表示为：\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数\(\rm{n}\)有关，\(\rm{n}\)越大，酸性越强。一般\(\rm{n=0}\) 弱酸，\(\rm{n=1}\) 中强酸，\(\rm{n=2}\)强酸，\(\rm{n=3}\) 超强酸。 据实验事实可知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是弱酸，而亚磷酸是中强酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)

\(\rm{①}\)写出两种酸的结构式：______________、_________________。

\(\rm{②}\)写出亚磷酸与过量的\(\rm{NaOH}\)反应的方程式__________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

图为元素\(\rm{X}\)的前五级电离能的数值示意图\(\rm{.}\)已知\(\rm{X}\)的原子序数小于\(\rm{20}\)，请写出\(\rm{X}\)基态原子核外电子的轨道表示式______．

下列有关化学用语表示正确的是(    )