铜元素位于元素周期表中第Ⅰ\(\rm{B}\)族，在化合物中其化合价可以呈现\(\rm{+1}\)、\(\rm{+2}\) 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ\(\rm{.CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是常见的\(\rm{+2}\)价铜的化合物，有较为广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)比较\(\rm{NH_{3}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{H-N-H}\)键角的大小：\(\rm{NH_{3}}\)___________\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，并说明理由_______________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的一种方法是在\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。

\(\rm{①NO_{3}^{-}}\)的立体构型的名称为______，\(\rm{N}\)原子的杂化方式为_____。\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的一种等电子体为_________。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)会发生类似于水的自偶电离\(\rm{N_{2}O_{4}\overset{}{⇌} NO^{+}+NO_{3}^{-}}\)，制备无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的化学方程式_________。Ⅱ\(\rm{.CuCl}\)是较为常见的\(\rm{+1}\)价铜的化合物。

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的价层电子排布式为____________________。

\(\rm{(4)CuCl}\)的晶胞结构如图所示，\(\rm{C1}\)原子位于立方体的顶点和面心，\(\rm{Cu}\)原子位于\(\rm{Cl}\)原子构成的四面体体心。

\(\rm{②}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{CuCl}\)的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，计算晶胞中距离最近的两个\(\rm{Cu}\)原子间的距离为___________\(\rm{pm}\)。

通常人们把断裂\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

\(\rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)\overset{高温}{=\!=\!=\!=\!=}Si(s)+4HCl(g)}\)，又已知：\(\rm{1 mol}\)晶体\(\rm{Si}\)中含有\(\rm{2 mol Si—Si}\)键。

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是   \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。

\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。

键能是破坏\(\rm{1mol}\)化学键吸收的热量或生成\(\rm{1mol}\)化学键放出的热量，解释下列物质性质变化的规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

\(\rm{(1)HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱       \(\rm{{\,\!}}\)   \(\rm{(2)NH_{3}}\)易液化

\(\rm{(3)F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的熔沸点逐渐升高                \(\rm{(4)H_{2}S}\)的熔沸点低于\(\rm{H_{2}O}\)的熔沸点

\(\rm{(5)NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaB}\)、\(\rm{NaI}\)的熔点依次降低

\(\rm{(1)}\)离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：\(\rm{①Na_{2}O}\)、\(\rm{② Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{③MgO}\)三种物质离子键由强至弱的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)碳正离子\(\rm{[}\)例如\(\rm{CH_{3}^{+}}\)，\(\rm{CH_{5}^{+}}\)，\(\rm{(CH_{3})_{3}C^{+}}\)等\(\rm{]}\)是有机反应中重要的中间体。欧拉因此在此领域研究中的卓越成就而荣获\(\rm{1994}\)年诺贝尔化学奖。碳正离子\(\rm{CH_{5}^{+}}\)可以通过\(\rm{C{{H}_{4}}}\)在“超强酸”中再获得一个\(\rm{{{H}^{+}}}\)而得到，而\(\rm{CH_{5}^{+}}\)失去\(\rm{H_{2}}\)可得\(\rm{CH_{3}^{+}}\)。

\(\rm{①CH_{3}^{+}}\)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________________。

\(\rm{②CH_{3}^{+}}\)中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是__________________。\(\rm{(}\)填角度\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自\(\rm{1997}\)年美国科学家用\(\rm{F_{2}}\)通过细冰末获得次氟酸\(\rm{(HFO)}\)以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。

\(\rm{①}\)次氟酸的结构类似于次氯酸，氟元素的化合价为_________

\(\rm{②}\)写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________

\(\rm{③}\)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能产物，用化学方程式表示： _____________________。     

\(\rm{④}\)次氟酸能与水反应得到溶液\(\rm{A}\)。\(\rm{A}\)中含有\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种溶质；\(\rm{B}\)常用于雕刻玻璃；\(\rm{C}\)在\(\rm{MnO_{2}}\)催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式是：_________________。

下列推断正确的是(    )

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。