计算：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{14.7g}\)镁、铝合金放入\(\rm{500ml}\) 、\(\rm{6mol/L}\)的盐酸中，充分反应后，向溶液中滴加\(\rm{8mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液，当沉淀量最大时，所加\(\rm{NaOH}\) 溶液的体积为________\(\rm{ml}\)

\(\rm{(2)20.8gCu}\)、\(\rm{Fe}\)合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下\(\rm{NO}\)气体\(\rm{6.72L}\)，向反应后溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成的沉淀的质量是________\(\rm{g}\)。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

11. 有反应方程式：\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) CuSO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)，当\(\rm{32gCu}\)完全反应时，被还原的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为\(\rm{(}\)已知：\(\rm{MCu=64g/mol)}\)(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

\(\rm{①}\)组成单质\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置为______________．

\(\rm{②X}\)可能为__________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaHCO_{3}}\)      \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{{\,\!}_{\;\;\;}}\) \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)     \(\rm{d.Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，回答下列问题：

\(\rm{①1molA}\)与足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应时转移的电子数目为__________。

\(\rm{②A}\)中所含有的化学键类型为___________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)为一种造成温室效应的气体\(\rm{.}\)则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为__________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盐酸   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为______________，\(\rm{E}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

向\(\rm{50 mL 18 mol·L-1}\)的\(\rm{H2SO4}\)溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的\(\rm{H2SO4}\)的物质的量(    )

在一定条件下，\(\rm{NO}\)跟\(\rm{NH_{3}}\)可以发生反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，现有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的混合物\(\rm{1mol}\)，完全反应后，所得产物中，若经还原得到的\(\rm{N_{2}}\)比经氧化得到的\(\rm{N_{2}}\)多\(\rm{1.4g}\)。

\(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式。

\(\rm{(2)}\)试计算原反应混合物中\(\rm{NO}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量可能各是多少？

\(\rm{(2012}\)年\(\rm{10}\)月底\(\rm{)}\)，美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水的安全备受关注。饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。

\(\rm{⑴}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，化学方程式为：_______________________

\(\rm{⑵}\)漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{⑶}\)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：

      \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=5Cl_{2}↑+2MnCl_{2}+2KCl+8H_{2}O}\)。该反应的氧化剂是_________，\(\rm{MnCl_{2}}\)是______________\(\rm{(}\)填“氧化产物”或“还原产物”\(\rm{)}\)。若消耗\(\rm{0.2mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____________\(\rm{mol}\)。

在\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含\(\rm{70％Cu}\)、\(\rm{25％Al}\)、\(\rm{4％Fe}\)及少量\(\rm{Au}\)、\(\rm{Pt}\)等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

写出第\(\rm{①}\)步\(\rm{Cu}\)与酸反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{28g}\)铁粉置于\(\rm{400 mL 4 mol/L}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，充分反应后反应物均无剩余，并收集到标准状况下共\(\rm{8.96 L}\)的无色气体。则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为_________；所收集到的无色气体至少需通入标准状况下_________\(\rm{L}\)的氧气恰好被水完全吸收；所得溶液中的阳离子\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)及对应物质的量浓度分别为___________________________________\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化及离子水解\(\rm{)}\)。