知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤
\(\rm{(1)}\)用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100mL}\) ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
\(\rm{(2)}\)取待测白醋溶液\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴 ______ 作指示剂．
\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数\(\rm{.}\)如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(4)}\)滴定\(\rm{.}\)滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；当滴至 ______ 时停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{4}\)次．
Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

实验序号	待测白醋溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)
实验序号	待测白醋溶液体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{15.10}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{14.95}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.15}\)	\(\rm{15.20}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{1.10}\)	\(\rm{17.10}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论
\(\rm{(1)}\)按实验所得数据，可折算得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)碱式滴定管在装液前未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗．
\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失．
\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水．
\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

难度：难

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3．
实验室用\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)制取\(\rm{ClO_{2}}\)气体，再由\(\rm{ClO_{2}}\)在强碱性条件下与过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应制得漂白剂\(\rm{NaClO_{2}(}\)装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)：\(\rm{(I)NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{3}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)；\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)30\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)超过\(\rm{40℃}\)时会完全分解；\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{A}\)发生的反应中，还原剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)中反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)实验中图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)需进行温度控制不超过\(\rm{40℃}\)，在不改变\(\rm{NaOH}\)溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请补充从图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)反应后的溶液中获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤．
\(\rm{①}\)在\(\rm{55℃}\)时蒸发结晶；\(\rm{②}\) ______ ；\(\rm{③}\) ______ ；\(\rm{④}\) ______ ；得到成品．
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)证明实验后图\(\rm{1}\)装置\(\rm{B}\)所得混合溶液中的\(\rm{NaClO_{2}}\)具有氧化性的实验方案是 ______ \(\rm{.(}\)可供选用的试剂：稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{)}\)

难度：难

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4．
某同学用\(\rm{0.10mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液测定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，其实验操作如下：
A.用酸式滴定管量取\(\rm{20.00mLHCl}\)溶液注入锥形瓶，同时滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞试液；
B.用\(\rm{0.10mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液润洗酸式滴定管；
C.把滴定管用蒸馏水洗净；
D.取下碱式滴定管，用待测\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将待测\(\rm{NaOH}\)溶液注入碱式滴定管至距离刻度“\(\rm{0}\)”以上\(\rm{2-3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E.检查滴定管是否漏水；
F.另取锥形瓶，再重复以上操作\(\rm{1-2}\) 次；
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)滴定操作的正确顺序是：\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) ______ \(\rm{→C→}\) ______ \(\rm{→B→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{(2)G}\)步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)步操作中液面应调节到 ______ ，尖嘴部分应 ______ ．
\(\rm{(4)}\)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ______ ，若滴定前平视读数则由此计算得到的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 ______ ．

难度：难

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5．
\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

难度：难

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6．

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为\(\rm{[Fe_{a}(OH)_{b}(SO_{4})_{c}]_{m}}\)。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到白色沉淀\(\rm{1.7475 g}\)。另一份溶液，先将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，再用\(\rm{0.02000 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{50.00 mL}\)。该聚合硫酸铁样品中\(\rm{a}\)：\(\rm{b}\)：\(\rm{c}\)的比值为\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O)}\)。

A．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)

B．\(\rm{4}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)

C．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)

D．\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)

难度：难

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7．用浓度为\(\rm{0.10 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}(H^{+})}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱酸\(\rm{)}\)溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
\(\rm{①}\) \(\rm{→}\) 用蒸馏水清洗 \(\rm{→}\) 用待装溶液润洗 \(\rm{→}\) 装液\(\rm{→}\) \(\rm{②}\) \(\rm{→}\) 调节液面在零刻度或零刻度以下 \(\rm{→}\) 记录初始读数
\(\rm{II}\)、滴定：
分别取\(\rm{20.00 mL}\) 草酸溶液于\(\rm{4}\)个洁净的锥形瓶中，滴加几滴\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液，然后用标准的\(\rm{KMnO_{4}(H^{+})}\)溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.00}\)
最终读数\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{25.05}\)	\(\rm{20.10}\)	\(\rm{21.00}\)	\(\rm{19.90}\)
\(\rm{V_{标}(mL)}\)	\(\rm{24.65}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.10}\)	\(\rm{19.90}\)

\(\rm{III}\)、实验数据处理：略
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将步骤\(\rm{I}\)中的操作补充完整：
\(\rm{①}\)__________________________
\(\rm{②}\)__________________________
\(\rm{(2)KMnO_{4}(H^{+})}\)溶液应装入________式滴定管进行滴定；
\(\rm{(3)}\)向锥形瓶中滴加\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
\(\rm{(4)}\)该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
\(\rm{(5)}\)实验测得草酸溶液的浓度为_____________\(\rm{mol/L}\)；
\(\rm{(6)}\)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A.向锥形瓶中加入了较多 \(\rm{MnSO_{4}}\)溶液
B.滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C.滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D.滴定结束时，仰视读数

难度：难

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8．室温下向\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的一元酸\(\rm{HA}\)，溶液\(\rm{pH}\)的变化曲线如图所示．
\(\rm{(1)}\)酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台\(\rm{(}\)带蝴蝶夹\(\rm{)}\)、 ______ ．
\(\rm{(2)a}\)点\(\rm{(}\)横坐标为\(\rm{10)}\)所示溶液中，溶质是 ______ ，溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)、\(\rm{c(A)}\)、\(\rm{c(H^{+})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)从大到小的顺序为 ______ ，其中\(\rm{c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{c(A^{-})+c(HA)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)c}\)点所示溶液中，\(\rm{c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{c(A^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)b}\)点所示溶液中，\(\rm{c(A^{-})}\) ______ \(\rm{c(HA)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)以下滴定操作会导致\(\rm{V(HA)}\)偏大的是 ______ ．
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、最后一滴\(\rm{HA}\)溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

难度：难

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9．
定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}}\)盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是___________________。

\(\rm{(2)}\)实验中______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)}\)滴定原理为________________________________________\(\rm{\_}\)：\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________ \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为__________________。

\(\rm{(3)}\)如图表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)

\(\rm{26.32}\)

\(\rm{24.02}\)

\(\rm{23.98}\)

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

\(\rm{(5)}\)写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)__________________\(\rm{mol/L}\)。

难度：难

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10．
定量分析是化学实验中重要的组成部分。

图\(\rm{1}\) 图\(\rm{2}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：实验室用\(\rm{50 mL 0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{50 mL}\)某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图\(\rm{1}\)所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________；实验室提供了\(\rm{0.50 mol/L}\)和\(\rm{0.55 mol/L}\)两种浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，应选择_________\(\rm{mol/L}\)的溶液进行实验。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)}\)滴定原理为：_______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为______________。

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为___\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)

\(\rm{26.32}\)

\(\rm{24.02}\)

\(\rm{23.98}\)

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)______________\(\rm{mol/L}\)。

难度：难

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实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{26.32}\)	\(\rm{24.02}\)	\(\rm{23.98}\)