1．

向\(\rm{20mL NaOH}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L}\)醋酸溶液，滴定曲线如图所示\(\rm{.}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在\(\rm{M}\)点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中\(\rm{c(H+)}\) 等于碱中\(\rm{c(OH-)}\)

C．\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)

D．在\(\rm{N}\)点，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(CH_{3}COOH)}\)

2．

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为\(\rm{NaCN(C}\)元素\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

\(\rm{(1)NaCN}\)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：\(\rm{NaCN+Na_{2}S_{2}O_{3}═NaSCN+Na_{2}SO_{3}}\)；已知：\(\rm{NaSCN}\)中\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价，处理\(\rm{1 mol NaCN}\)，反应中转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(3)CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)元素显\(\rm{+2}\)价，\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，则非金属性\(\rm{N}\)________\(\rm{C(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，请设计实验证明：_____________________________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(4)b}\)装置的作用是________。\(\rm{c}\)装置中的产物有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，\(\rm{d}\)装置中的溶质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，还可能有_________________________________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，在\(\rm{e}\)处最好连接盛________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{NaOH}\)溶液”、“水”、“\(\rm{CCl_{4}}\)”中任一种\(\rm{)}\)的注射器，再关闭\(\rm{K_{2}}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：\(\rm{①}\)废水中氰化钠的最高排放标准为\(\rm{0.50 mg/L}\)。

\(\rm{②Ag^{+}+2CN^{-}═[Ag(CN)_{2}]^{-}}\)，\(\rm{Ag^{+}+I^{-}═AgI↓}\)，\(\rm{AgI}\)呈黄色，且\(\rm{CN^{-}}\)优先与\(\rm{Ag^{+}}\)反应。

实验如下：取\(\rm{20.00 mL}\)处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴\(\rm{KI}\)溶液作指示剂，用\(\rm{1.000×10^{-4} mol/L}\)的标准\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{1.50 mL}\)。

\(\rm{(6)}\)滴定终点的判断方法是________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)处理后的废水是否达到排放标准__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。

3．

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A．图\(\rm{1}\)表示\(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{0.1mol L^{-1}}\)盐酸滴定\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)随加入酸体积的变化

B．图\(\rm{2}\)表示一定条件下的合成氨反应中，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡体积分数随\(\rm{H_{2}}\)起始体积分数\(\rm{(N_{2}}\)的起始量恒定\(\rm{)}\)的变化，图中\(\rm{a}\)点\(\rm{N_{2}}\)的转化率大于\(\rm{b}\)点

C．图\(\rm{3}\)表示恒容密闭容器中反应“\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)”的平衡常数\(\rm{K_{正}}\)、\(\rm{K_{逆}}\)随温度的变化

D．图\(\rm{4}\)表示不同温度下水溶液中\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)浓度的变化的曲线，图中温度\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)

4．

常温下，向\(\rm{20.0mL 0.10mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液币逐滴加入\(\rm{0.10mol/L}\)的醋酸溶液，溶液\(\rm{pH}\)随醋酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A．\(\rm{N}\)点处恰好完全反应\(\rm{.c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH)}\)

B．\(\rm{O}\)点处显中性\(\rm{.c(CH_{3}COO^{-}) = c(Na^{+}) = c(H^{+})= c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{M}\)点到\(\rm{O}\)点过程中，可能出现：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}\)

D．\(\rm{P}\)点处显酸性， \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH) = 2c(Na^{+})}\)

5．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

6．

磷酸铁\(\rm{(FePO_{4}·2H_{2}O}\)，难溶于水的米白色固体\(\rm{)}\)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

\(\rm{(1)}\)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是                             。

\(\rm{(2)}\)向滤液中加入一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)。为确定加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的量，需先用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，离子方程式如下：\(\rm{Cr_{2}}\)\(\rm{+6Fe^{2+}+14H^{+}= 2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)在向滴定管中注入\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液前，滴定管需要检漏、         和    。

\(\rm{②}\)若滴定\(\rm{xmL}\)滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，消耗\(\rm{amol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{bmL}\)，则滤液中\(\rm{c(Fe^{2+})=mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)为使滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)完全被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化，下列实验条件控制正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加入适当过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液     \(\rm{B.}\)缓慢滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液并搅拌

C.加热，使反应在较高温度下进行    \(\rm{D.}\)用氨水调节溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液显碱性\(\rm{)}\)加入到含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)。若反应得到的\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为           。

7．

草酸晶体的组成可用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O}\)表示，为了测定\(\rm{x}\)值，进行如下实验：
称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)无色水溶液\(\rm{.}\)量取\(\rm{25.00mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时所发生反应的化学方程式或离子方程式为____________
\(\rm{(2)}\)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为____________\(\rm{(3)}\)实验中不需要的仪器有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________，还缺少的仪器有\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)____________．
\(\rm{a.}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码，镊子\(\rm{) b.}\)酸式滴定管 \(\rm{c.}\)碱式滴定管 \(\rm{d.100mL}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)烧杯
\(\rm{f.}\)漏斗 \(\rm{g.}\)锥形瓶 \(\rm{h.}\)玻璃棒 \(\rm{i.}\)药匙 \(\rm{j.}\)烧瓶
图\(\rm{I}\)表示\(\rm{100mL}\)量筒中液面的位置，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{10mL}\)，如果刻度\(\rm{A}\)为\(\rm{30}\)，量筒中液体的体积是____________\(\rm{mL.}\)图\(\rm{II}\)表示\(\rm{25mL}\)滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是\(\rm{a}\)，则滴定管中液体的体积\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)____________．
A.是\(\rm{amL B.}\)是\(\rm{(25-a)mL}\)
C.一定大于\(\rm{amL D.}\)一定大于\(\rm{(25-a)mL}\)
\(\rm{(4)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在____________式滴定管中\(\rm{.}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的\(\rm{x}\)值会____________\(\rm{(}\)偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)达到滴定终点，溶液由____________变为____________色；
\(\rm{(5)}\)在滴定过程中若用\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；
\(\rm{(6)}\)若测得\(\rm{x=2}\)，称取某二水合草酸晶体\(\rm{0.1200g}\)，加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____________．

8．

常温下，用浓度为\(\rm{0.100 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液分别逐滴加入到\(\rm{20.00 mL 0.100 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)溶液中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(    )

A．\(\rm{V}\)\(\rm{(NaOH)=10.00 mL}\)时，两份溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(X^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-})}\)

B．\(\rm{V}\)\(\rm{(NaOH)=10.00 mL}\)时， \(\rm{c}\)\(\rm{(X^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HX) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)

C．\(\rm{V}\)\(\rm{(NaOH)=20.00 mL}\)时， \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(X^{-})}\)

D．\(\rm{pH=7}\)时，两份溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(X^{-})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Y^{-})}\)

9．

高锰酸钾\(\rm{(KMnO_{4})}\)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原料软锰矿与氢氧化钾按\(\rm{1︰1}\)的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________。

\(\rm{(2)}\)“平炉”中发生的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)“平炉”中需要加压，其目的是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)转化为\(\rm{KMnO_{4}}\)的生产有两种工艺。

\(\rm{①}\)“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”是传统工艺，即在\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液中通入\(\rm{CO_{2}}\)气体，使体系呈中性或弱碱性，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)发生歧化反应，反应中生成\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{MnO_{2}}\)和________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)“电解法”为现代工艺，即电解\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________。

\(\rm{③}\)“电解法”和“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”中，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)的理论利用率之比为________。

10．

下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图\(\rm{①}\)表示室温时，用\(\rm{0.1mol.L^{-1}}\) 盐酸滴定\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液过程中的\(\rm{pH}\)变化

B．\(\rm{T℃}\)时，反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数\(\rm{φ (NO_{2})}\)随压强\(\rm{P}\)的变化如图\(\rm{②}\)所示，则\(\rm{A}\)点的颜色深，\(\rm{B}\)点的颜色浅

C．图\(\rm{③}\)表示向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{A_{2}}\)和\(\rm{B_{2}}\)，一定条件下使反应\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2C(g)}\)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量

D．图\(\rm{④}\)在恒温恒容的密闭容器中，气体\(\rm{M}\)存在如下关系\(\rm{xM(g)⇌ M_{x}(g)}\)，\(\rm{t_{1}}\)时刻，保持温度不变，再充入\(\rm{1 mol M}\)，重新达到平衡时\(\rm{M}\)的转化率将增大