氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现用\(\rm{0.1000mol/LKMnO_{4}}\)酸性溶液滴定未知浓度的无色\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{⑴}\)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{⑵}\)该滴定实验所需的玻璃仪器有________________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管\(\rm{(50mL)}\)    \(\rm{B.}\) 碱式滴定管\(\rm{(50mL) C.}\) 量筒\(\rm{(50mL)D.}\) 锥形瓶                 \(\rm{E.}\) 烧杯

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为___________________________________________________

\(\rm{⑷}\)某学生根据\(\rm{3}\)次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度________\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)下列操作中可能是滴定结果偏低的是___________

  \(\rm{A.}\) 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

  \(\rm{B.}\) 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

  \(\rm{C.}\) 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

  \(\rm{D.}\) 读取\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是                        。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加           盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为                      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25}\)毫克\(\rm{(}\)波动范围为\(\rm{18～33mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00mL6.000×10^{-4}mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；   \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} =2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据                           。

\(\rm{(1)}\)多滴了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{(2)}\)少滴了\(\rm{1}\)滴\(\rm{H_{2}SO_{4}(1}\)滴为\(\rm{0.05 mL)}\)，则\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)两种情况下溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)之比的值是

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{2.1g}\)烧碱样品，所用主要仪器是_____________________；

\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：__________________；

\(\rm{(3)}\)选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________________，直到滴入一滴标准盐酸时溶液______________________________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，达到滴定终点；

\(\rm{(4)}\)下列操作会造成测定结果偏高的是_______________。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失

D.摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出

\(\rm{(5)}\)根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：___________；

\(\rm{(6)}\)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：___________；

某化学小组为测定加碘盐中\(\rm{KIO_{3}}\)的质量分数，进行了如下实验。

已知：\(\rm{KIO_{3}+ 5KI + 3H_{2}SO_{4} = 3K_{2}SO_{4} + 3I_{2} + 3H_{2}O}\)

\(\rm{I_{2} + 2Na_{2}S_{2}O_{3}= Na_{2}S_{4}O_{6} + 2NaI}\)

步骤一：准确称取\(\rm{a g}\)加碘盐，配制成\(\rm{250mL}\)溶液；

步骤二：取所配制溶液\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的\(\rm{KI}\)溶液；

步骤三：用\(\rm{bmol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{12.00mL}\)。

\(\rm{(1)}\)步骤一中配制\(\rm{250mL}\)溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。

\(\rm{(2)}\)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确__________选择__________作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验测得此加碘盐中\(\rm{KIO_{3}}\)的质量分数\(\rm{=}\)_________\(\rm{(KIO_{3}}\)的相对分子质量为\(\rm{214)}\)。

已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)  \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)  \(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)  \(\rm{K_{1}=2.95×10^{-8}}\)

\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)  \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{⑵}\)用标准碘溶液滴定容有\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液，以测定水中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是______．

\(\rm{⑶}\)常温下，将\(\rm{amol}\)\(\rm{/}\)\(\rm{l}\)\(\rm{CH_{3}COON}\)\(\rm{a}\)溶于水配成溶液，向其中滴加等体积\(\rm{bmol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的盐酸使溶液呈中性\(\rm{(}\)不考虑醋酸和盐酸的挥发\(\rm{)}\)，用含\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示醋酸的电离平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{= }\)______．

实验题：\(\rm{(1)}\)用氧化还原滴定法测定制备得到的\(\rm{TiO_{2}}\)试样中的\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：在一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作为指示剂，用\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

   \(\rm{①TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为                                                   。

   \(\rm{②}\)滴定终点的现象是                                                        。

   \(\rm{③}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}}\)试样\(\rm{0.2 g}\)，消耗\(\rm{0.1 mol·L^{—1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{20mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数为                             。

   \(\rm{④}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果             \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2-} }\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好沉淀完全\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-} )}\)等于 \(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{-12}}\)和\(\rm{2.0×10^{-10})}\) 

为了测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·xH_{2}O)}\)中的\(\rm{x}\)值，进行如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)取\(\rm{25.00mL}\)所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，用\(\rm{amol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出滴定过程中反应的化学方程式：________________________ 。

\(\rm{(2)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)应装在________________________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定终点时溶液由______色变为 ________色，且在\(\rm{30s}\)内颜色不再恢复为原来颜色。

\(\rm{(3)}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的\(\rm{x}\)值会___________________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)偏大\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)偏小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)无影响\(\rm{")}\)

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)实验原理

\(\rm{①}\)用如图所示装置，使溶解在水中的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\)在酸性条件下，再用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为___________________________________。然后用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定生成\(\rm{I_{2}}\)，反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)。

\(\rm{(2)}\)实验步骤

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的是______________；

\(\rm{②}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴________作指示剂；

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.005 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)数据分析

\(\rm{①}\)若滴定过程中消耗的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{3.90 mL}\)，已知水样的体积为\(\rm{20 mL}\)，则此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)若未用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗滴定管，则测得水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量将________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

常温下向\(\rm{20 mL 0.1 mol/L HA}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液，其\(\rm{pH}\)变化曲线如图所示\(\rm{(}\)忽略温度变化\(\rm{)}\)。下列说法中不正确的是