1．

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       甲方案：如下图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当洗气瓶\(\rm{C}\)中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

其他：

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

2．

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成\(\rm{H_{3}CuCl_{4}}\)，反应原理为\(\rm{CuCl(s)+3Cl^{-}(aq)⇌ }\) \(\rm{[CuCl_{4}]^{3-}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用下图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中橡胶管的作用是_____________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

\(\rm{①}\)洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_______________________。

\(\rm{②}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法是___________________________________。

\(\rm{③}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，请简述实验方案：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积分数。

已知：Ⅰ\(\rm{.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收氧气。

\(\rm{①}\)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气\(\rm{→}\)________________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)的离子方程式为__________________________________。

3．

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下\(\rm{4}\)种猜想：甲：\(\rm{Mg(NO_{2})_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，乙：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，丙：\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，丁：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)实验前，小组成员经过讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________________________________________________。

查阅资料得知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═══NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置\(\rm{(}\)图中加热、夹持仪器等均省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(2)}\)实验过程

\(\rm{①}\)仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭\(\rm{k}\)，微热硬质玻璃管\(\rm{(A)}\)，观察到\(\rm{E}\)中有气泡连续放出，表明该装置_______________________。

\(\rm{②}\)称取\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)固体\(\rm{3.7 g}\)置于\(\rm{A}\)中，加热前通入\(\rm{N_{2}}\)以驱尽装置内的空气，其目的是________________；关闭\(\rm{k}\)，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

\(\rm{③}\)观察到\(\rm{A}\)中有红棕色气体出现，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中未见明显变化。

\(\rm{④}\)待样品完全分解，\(\rm{A}\)装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为\(\rm{1.0 g}\)。

\(\rm{⑤}\)取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

\(\rm{(3)}\)实验结果分析讨论

\(\rm{①}\)根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。

\(\rm{②}\)根据\(\rm{D}\)中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有\(\rm{O_{2}}\)，因为若有\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{D}\)中将发生氧化还原反应：_____________________\(\rm{(}\)填写化学方程式\(\rm{)}\)，溶液颜色会褪去；但小组讨论认定分解产物中有\(\rm{O_{2}}\)存在，未检测到的原因是_____________________________________________________。

\(\rm{③}\)小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

4． 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料\(\rm{.}\)研究性学习小组的同学，为测定某含镁\(\rm{3\%～5\%}\)的铝镁合金\(\rm{(}\)不含其他元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究\(\rm{.}\)填写下列空白：
\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)
\(\rm{[}\)实验方案\(\rm{]}\)将铝镁合金与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)
\(\rm{(1)}\)称取\(\rm{10.8g}\)铝镁合金粉末样品，溶于体积为\(\rm{V}\)、物质的量浓度为\(\rm{4.0mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液中，充分反应\(\rm{.}\)则\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V\geqslant }\) ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(2)}\)过滤、洗涤、干燥、称量固体\(\rm{.}\)该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{[}\)方案二\(\rm{]}\)
\(\rm{[}\)实验方案\(\rm{]}\)将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)
\(\rm{(1)}\)同学们拟选用如图\(\rm{1}\)实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是\(\rm{A}\)接 ______ 接 ______ 接 ______ \(\rm{(}\)填接口字母，可不填满\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小\(\rm{.}\)于是他们设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置．
\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{②}\)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{mL}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL}\)，则产生氢气的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{③}\)若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 ______ ．

5．

电石中的\(\rm{CaC_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应可用于制\(\rm{C_{2}H_{2}}\)：\(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→C_{2}H_{2}↑+Ca(OH)_{2}}\)。             

通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

\(\rm{(1)}\)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

仪器和 导管
仪器和 导管
每个橡皮塞都打了两个孔

如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是\(\rm{(}\)填仪器与导管的序号\(\rm{)}\)：

________接________接________接________接________接________。

\(\rm{(2)}\)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)称取一定量电石，置于仪器\(\rm{3}\)中，塞紧橡皮塞。

\(\rm{②}\)检查装置的气密性。

\(\rm{③}\)在仪器\(\rm{6}\)和\(\rm{5}\)中注入适量水。

\(\rm{④}\)待仪器\(\rm{3}\)恢复到室温时，量取仪器\(\rm{4}\)中水的体积\(\rm{(}\)导管\(\rm{2}\)中水忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑤}\)慢慢开启仪器\(\rm{6}\)的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用操作编号填空\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。

\(\rm{(4)}\)若实验时称取电石为\(\rm{1.60 g}\)，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为\(\rm{448 mL}\)，则此电石中碳化钙的质量分数为_______。

6．

工业上利用废铁屑\(\rm{(}\)含少量氧化铝、氧化铁等\(\rm{)}\)生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾\(\rm{( FeSO_{4}· 7H_{2}O )}\)、硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O］(}\)俗称莫尔盐\(\rm{)}\)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)加入少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)的目的是         。

\(\rm{(2)}\)硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：        。

\(\rm{(3)}\)若向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入少量\(\rm{3 moL⋅ L^{-1\;}H_{2}SO_{4}}\)溶液，再加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体\(\rm{［(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O］(}\)俗称莫尔盐\(\rm{)}\)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制\(\rm{Fe^{2+}}\)的标准溶液。现取\(\rm{0.352gCu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{40.00 mL0.150 mol⋅L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理，发生反应如下：

\(\rm{8MnO_{4}^{-}+5Cu_{2}S+44H^{+}=10Cu^{2+}+5SO_{2}↑+8Mn^{2+}+22H_{2}O}\)

\(\rm{6MnO_{4}^{-}+5CuS+28H^{+}=5Cu^{2+}+5SO_{2}↑+6Mn^{2+}+14H_{2}O}\)

反应后煮沸溶液，剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{50.00mL 0.200 mol⋅L^{-1} (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应。

已知：\(\rm{MnO_{4}^{-}+Fe^{2+}+H^{+}——Mn^{2+}+Fe^{3+}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)

\(\rm{①Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{0.150 mol⋅L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：__________________    __________________。

\(\rm{②}\)实验室配制\(\rm{250mL3 moL⋅ L^{-1\;}H_{2}SO_{4}}\)溶液，需要质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84g⋅mL^{-1}}\)硫酸的体积为           \(\rm{mL}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)试计算混合物中\(\rm{CuS}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。     

7．

草酸晶体的组成可用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O}\)表示，为了测定\(\rm{x}\)值，进行如下实验：
称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)无色水溶液\(\rm{.}\)量取\(\rm{25.00mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时所发生反应的化学方程式或离子方程式为____________
\(\rm{(2)}\)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为____________\(\rm{(3)}\)实验中不需要的仪器有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________，还缺少的仪器有\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)____________．
\(\rm{a.}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码，镊子\(\rm{) b.}\)酸式滴定管 \(\rm{c.}\)碱式滴定管 \(\rm{d.100mL}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)烧杯
\(\rm{f.}\)漏斗 \(\rm{g.}\)锥形瓶 \(\rm{h.}\)玻璃棒 \(\rm{i.}\)药匙 \(\rm{j.}\)烧瓶
图\(\rm{I}\)表示\(\rm{100mL}\)量筒中液面的位置，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{10mL}\)，如果刻度\(\rm{A}\)为\(\rm{30}\)，量筒中液体的体积是____________\(\rm{mL.}\)图\(\rm{II}\)表示\(\rm{25mL}\)滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是\(\rm{a}\)，则滴定管中液体的体积\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)____________．
A.是\(\rm{amL B.}\)是\(\rm{(25-a)mL}\)
C.一定大于\(\rm{amL D.}\)一定大于\(\rm{(25-a)mL}\)
\(\rm{(4)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在____________式滴定管中\(\rm{.}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的\(\rm{x}\)值会____________\(\rm{(}\)偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)达到滴定终点，溶液由____________变为____________色；
\(\rm{(5)}\)在滴定过程中若用\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；
\(\rm{(6)}\)若测得\(\rm{x=2}\)，称取某二水合草酸晶体\(\rm{0.1200g}\)，加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____________．

8．

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，实验步骤及装置如下：\(\rm{(S}\)的相对原子质量为\(\rm{32)}\)

步骤\(\rm{①}\)：称取\(\rm{a gI_{2}}\)，\(\rm{(}\)加少量\(\rm{KI}\)助溶\(\rm{)}\)配成\(\rm{1 L 5×10-3 mol·L^{-1}}\)溶液

步骤\(\rm{②}\)：取步骤\(\rm{①}\)中溶液\(\rm{10 mL}\)，稀释至\(\rm{100 mL}\)；

步骤\(\rm{③}\)：最取步骤\(\rm{②}\)中溶液\(\rm{5.00 mL}\)于试管\(\rm{2}\)中，加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液；

步骤\(\rm{④}\)：如图，抽气\(\rm{N}\)次至溶液蓝色刚好褪去。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中配制\(\rm{1 L}\)溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有_____；需称量单质碘的质量\(\rm{a}\)为_____\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) SO_{2}}\)与碘水反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)实验时，注射器每次缓缓抽气\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{①}\)若抽气太快，将导致结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若某次实验时抽气共\(\rm{80}\)次，试计算该地空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(mg·L^{-1})(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

9．

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

10．

如图是从铝士矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中冶炼\(\rm{Al}\)并生产\(\rm{AlN}\)的工艺流程：

\(\rm{(1)}\)“浸取”时，与\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)反应的离子方程式                         

已知：生成硅酸钠与偏铝酸钠发生如下反应：\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O=Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)则“滤渣Ⅰ”中除了\(\rm{Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}}\)，还有的主要成分为     \(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，“滤液Ⅰ”的主要成分为__________\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“操作\(\rm{1}\)”包含多个步骤，先进行灼烧，再通过______________的方法获取\(\rm{Al}\)单质。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)杂质为少量的铝\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{50.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，将产生的气体通过浓硫酸，测量所得气体的体积为\(\rm{V L}\)。实验中测得的数据如下表所示。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

实验序号	\(\rm{I}\)	\(\rm{II}\)	\(\rm{III}\)
加入氮化铝样品的质量\(\rm{/g}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)
\(\rm{V/L(}\)标准状况\(\rm{)}\)	\(\rm{0.336}\)	\(\rm{0.672}\)	\(\rm{0.876}\)

计算该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。